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Reacciones de la Lluvia Acida
La lluvia ácida puede ser causada por muchos químicos, el azufre (S),el cloro (Cl) y potencialmente hasta por el dióxido de carbono (CO2), por ejemplo, el CO2 en contacto con el agua puede formar el ácido carbónico, que es un ácido débil, pero ácido al fin: CO2+H2OH2CO3 
El azufre, que en general en la atmosfera se encuentra como dióxido de azufre (SO2), también reacciona con el agua: 
SO2 + 1/2 O2 SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
y el HCl es un gas, y en general seencuentra así en la atmosfera, o diluido en agua. 
Una gran parte del SO2 dióxido de azufre emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que sonfenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de di metilo, (CH3)2S, y otrosderivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno)y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre enunas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S + O2 → SO2
(Síntesis)
Los procesos industriales en los que se genera SO2, porejemplo, son los de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2 + OH· → HOSO2· seguidapor HOSO2· + O2 → HO2· + SO 3
En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(l)...