Leslie

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  • Publicado : 7 de marzo de 2012
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INDICE

I. Cambios químicos y su representación
• Cambios físicos y químicos.
• Evidencias de cambios químicos.
• Escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
II. Clasificación de reaccionesquímicas.
Intercambio de materia y de energía.
• Tipos de reacciones químicas.
• Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Energía de activación.

III. Cálculos a partir de ecuaciones químicas.
•El mol y la masa molar.
• Relaciones y cálculos en masa y en mol.


Cambios físicos

Fusión SÓLIDO LÍQUIDO

Congelación LÍQUIDO SÓLIDOEvaporación LÍQUIDO GASEOSO (GAS)

Cambios Químicos

Combustión


Oxidación

FermentaciónSimbología

El símbolo más (+) significa MÁS, ADICIÓN, COMBINACIÓN.

El símbolo “” significa DAR ó PRODUCE.

El símbolo (AC) significa SOLUCIÓN ACUOSA.

El símbolo significaCALOR, TEMPERATURA.

Escritura
En un problema de reacciones de escriben primero los reactivos ( Zn+2Hcl ) y luego los productos (Zncl 2 + H2) después de una flecha ( )
EJEMPLO:

Zn+2Hcl Zncl 2 +H2

Evidencias de Cambios Químicos.

Podemos darnos cuenta de que ha ocurrido un cambio químico porque cambia su color, y su olor.

Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

La reaccionesendotérmicas son las reacciones que están antes de la
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)

Las reacciones exotérmicas son las reacciones que están después de la Y que al producirse haydesprendimiento de
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 

Tipos de reacciones químicas

Sintesis: Se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
Mg + O2Luz

Descomposición: Descompone para dar dos o mas sustancias.
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Desplazamiento: Un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar un elemento del compuesto.
Zn +...
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