Ley Combinada De Los Gases

Ley combinada de los gases
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen lascondiciones iniciales   (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales.

P = Presión (atmósferas)
V = Volumen
n = Número de moles
ν = V/n =Volumen molar, el volumen de un gmol de gas
T = Temperatura (K)
R = constante de los gases (8,314472 J/mol·K) o (0,0821 atm·L/gmol·K)
Modelo MatemáticoIdeal - Ley del gas ideal
La ecuación de los gases ideales realiza las siguientes aproximaciones:
1. Considera que las moléculas del gas sonpuntuales, es decir que no ocupan volumen.
2. Considera despreciables a las fuerzas de atracción-repulsión entre las moléculas.

2.1. La Ley del Gas IdealIntroducción
La ley de Avogadro establece que para un gas a temperatura y presión constantes, el
Volumen es directamente proporcional al número demoles del gas. Cuando esta ley se
Combina con el trabajo previo de Boyle y Charles, emerge la ley del gas
Ideal.
PV = nRT
P = presión
V = volumen
N =número de moles
T = temperatura absoluta
R = constante universal de los gases.

Cuando la presión esta expresada en kilo pascales (kPa), la temperaturaen Kelvin (K), y el volumen en litros (L), R tiene un valor de 8.31 L *kPa/K* mol. El valor de R cambia si la presión está expresada en otros términos.Aunque un gas ideal no existe, la mayoría de los gases se comportan como ideales excepto bajo condiciones de muy baja temperatura o de muy alta presión.