ley de beer

DETERMINACIÓN DE LA LEY DE BEER
Resumen
A partir del espectro de absorción de una solución 0.02M de Cr(NO3)3 , se determinó la longitud de onda de máxima absorbancia (410nm) del compuesto, seguidamente se tomó las lecturas a soluciones de diferente concentración de este compuesto a la longitud de onda de máxima absorbancia, con lo que se graficó, absorbancia de la solución en función de suconcentración y se determinó con la linealidad del grafico que se cumple la ley de beer; finalmente con la ecuación obtenida de la recta de ajuste, se encontró que la concentración de la muestra problema es de 0,0385M.

Introducción
La Espectrofotometría es una de las técnicas prácticas más utilizadas para la detección específica de moléculas. Esta se caracteriza por su precisión,sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza como contaminantes, biomoléculas, etc. Su fundamento se basa en que las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna, es decir se refiere a la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, se entiende por radiación electromagnética a la energía radiante que se propaga en forma de ondas.La Mecánica Cuántica nos dice que la luz o energía radiante está compuesta de fotones cada uno de los cuáles tiene una energía:
Efotón = h×n = h×c/l ,
donde c es la velocidad de la luz, n es su frecuencia, l su longitud de onda y h= 6.6 10-34 J×s es la constante de Planck.
Cuando decimos que una sustancia química absorbe luz de longitud de onda l, esto significa que las moléculas de esasustancia absorben fotones de esa longitud de onda. Cuando una molécula absorbe un fotón en un intervalo espectral, se excita pasando un electrón de un orbital del estado fundamental a un orbital excitado de energía superior. De esta manera la molécula almacena la energía del fotón:
A + h×n ® A*
E(A*) = E(A) + Efotón
Como la energía se conserva, la diferencia de energía entre el estado fundamentalde la Molécula (A) y su estado excitado (A*) debe ser exactamente igual a la energía del fotón. Es decir, una molécula sólo puede absorber fotones cuya energía h×n sea igual a la energía de un estado molecular excitado.
Cada molécula tiene una serie de estados excitados discretos (o bandas) que dependen de su estructura electrónica y que la distinguen del resto de moléculas. Como consecuencia, elespectro de absorción, es decir, la luz absorbida en función de la longitud de onda, constituye una verdadera señal de identidad de cada sustancia o molécula. Los espectros de absorción se miden mediante un instrumento denominado espectrómetro, que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene unacantidad conocida de la misma sustancia dando como resultado espectros basados en la ley de Beer-Lambert, que establece una relación entre la cantidad de luz absorbida (Absorbancia -A) y la concentración y se define por : Siendo el coeficiente de extinción molar (único para cada especie), la concentración y la longitud atravesada por el haz de luz.
El primer paso consistió en determinar la longitudde onda de máxima absorción para la solución 0.002M de Cr(NO3)3, tomando como blanco al agua destilada y encontrando así los siguientes datos al variar el valor de λ:
Tabla No 1: identificación de la longitud de onda adecuada.
λ 400 405 415 425 440 445 470 490 500 540 550 570 575 580 600 625
A 0,283 0,295 0,294 0,272 0,197 0,177 0,093 0,081 -0,432 0,187 0,216 0,242 0,243 O,242 0,214 0,141
%T52,11 50,69 50,81 53,45 63,53 66,52 80,72 82,98 36,98 65,01 60,81 57,27 57,14 57,27 61,09 72,27

Con esto se realizo una grafica Avs λ, con lo que se obtuvo un espectro de absorción; En este se identificaron dos valores máximos de absorbencia uno de estos a λ~410nm y el otro a 575nm que coinciden con el espectro real tomado (Ver anexo).
Se eligió trabajar con la radiación de longitud de onda...