ley de beer

LABORATORIO 5 APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER.
Curvas estándar de analitos que no requieran tratamiento de muestra.
Casos del Cromo (VI) y del Níquel (II).



OBJETIVO

Una vez finalizada lapractica el estudiante sera capaz de construir y analizar curvas de estándar con los diferentes analitos utilizados y precisar sus concentraciones

Se profundizara en la ley de beer comprendiéndolagracias a las curvas estándar realizadas y con la determinación de la concentración de las muestras utilizadas en el laboratorio .


MARCO TEORICO

En la practica la ley de beer consiste enuna relacion empirica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. Dicha ley afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra disminuye según 3 fenomenos físicosLa cantidad de material de absorción en su trayectoria (concentración)
La distancia que la luz debe atravesar a través de la muestra (distancia de la trayectoria óptica)
La probabilidad de que elfotón de esa amplitud particular de onda sea absorbido por el material (absorbencia o coeficiente de extinción).
La ley de beer esta regida por la siguiente expresión
 A = εdc
Donde

A =Absorbencia

ε =
Coeficiente molar de extinción

d =
Distancia en cm

c =
Concentración molar

Esta ley sólo se cumple para aquellas disoluciones diluidas. Si la concentración es mayor a a 0.01M,la distancia promedio entre los iones o moléculas de analito disminuyen y sus distribuciones de carga se ven afectadas por lo tanto, la magnitud de la absorción .
Al mismo tiempo, si el analitoexperimenta asociación, disociación o reacción con el disolvente, generando productos cuya absorción es diferente a la del analito aparecerán desviación de la ley de Beer. 
La ley de Beer es unaherramienta muy útil para el análisis químico y se usa comúnmente entre los químicos-físicos y los químicos analíticos. Es Una ley fundamental para tratar de conocer la composición de la materia usando...