Ley de Boyle- Mariotte

 INFORME de química
1. Datos Informativos:
Instituto: “12 de Febrero”
Nombre: Marcos David Castillo.
Curso: 5to Ciencias Generales “A”
Asignatura: Química.
Tema: Boyle-Mariotte
Fecha: 07 -05 – 2013

2. OBJETIVOS:
Demostrar la ley de Boyle-Mariotte que dice “Cuando la temperatura permanece constante, los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones”. Estosignifica que si la presión aumenta, el volumen se reduce en la misma proporción.
V=constante x 1/P ó VP= constante

3. PARTE TEORICA:
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Esta ley también es llamadaISOTERMICA su significado es ISO= igual TERMO= temperatura. Cuando la temperatura permanece constante, los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones.
Esto significa que si lapresión aumenta, el volumen se reduce en la misma proporción. Esta relación matemática se expresa asi:
V=constante x 1/P ó VP= constante

el estado inicial y el estado finial de cualquier gasse puede expresar mediante la ecuación:
P1 x V1 = P2 x V2 o también V1/V2 = P2 /P1
P1: presión inicial.
P2: presión final.
V1: volumen inicial
V2: volumen final
Demostración Grafica:

4.MATERIALES:
*Jeringa grande: * Globos pequeños:








5. PROCEDIMIENTO:
*En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de lajeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemosque disminuye el volumen del globo.




*Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos elorificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del émbolo. En este caso vemos que aumenta el volumen del globo.



6. CONCLUSIONES:
Primer caso
Al empujar el émbolo el aire atrapado en el...