ley de boyle y mariotte
Páginas: 2 (254 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
En 1660 el químico Ingles Robert Boyle estudio los efectos de la presión sobre el volumen del aire y observo que cuando se duplicaba la presión elvolumen del aire se reducía a la mitad.
Esta relación es valida para cualquier gas.
Esta ley expresa cuantitativamente el importante hecho de que ungas es compresible, y cuanto más se comprime más denso se hace.
Ello es debido a que el mismo número de moléculas y la misma masa ocupan un volumenmenor.
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Casi 100años despues del trabajo de Boyle, Charles y Gay-Lussac investigaban la dilatación del aire y otrosgases.
Consiste en: El efecto que produce el cambio de la temperatura en el volumen de una cantidad de aire manteniendo la presión constante.
Enuncia:«Para una determinada cantidad de gas que se mantiene a presión constante, el volumen es directamente proporcional a su temperatura en la escala deKelvin»
Se deduce de estas anteriores leyes que el volumen de un gas depende tanto de la presión como de la temperatura, por lo que decir que unacierta muestra de gas ocupa un volumen concreto no es suficiente; y que la presión y la temperatura también deber ser especificadas.
Ley de Dalton delas Presiones Parciales
En una mezcla de gases en la que no se produce ninguna reacción entre ellos, cada uno de los gases se distribuye uniformementea través del recipiente y cada molécula se mueve independientemente de las demás.
A esto se le denomina:
Presión Parcial del Gas.
Esta relación es valida para cualquier gas.
Esta ley expresa cuantitativamente el importante hecho de que ungas es compresible, y cuanto más se comprime más denso se hace.
Ello es debido a que el mismo número de moléculas y la misma masa ocupan un volumenmenor.
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Casi 100años despues del trabajo de Boyle, Charles y Gay-Lussac investigaban la dilatación del aire y otrosgases.
Consiste en: El efecto que produce el cambio de la temperatura en el volumen de una cantidad de aire manteniendo la presión constante.
Enuncia:«Para una determinada cantidad de gas que se mantiene a presión constante, el volumen es directamente proporcional a su temperatura en la escala deKelvin»
Se deduce de estas anteriores leyes que el volumen de un gas depende tanto de la presión como de la temperatura, por lo que decir que unacierta muestra de gas ocupa un volumen concreto no es suficiente; y que la presión y la temperatura también deber ser especificadas.
Ley de Dalton delas Presiones Parciales
En una mezcla de gases en la que no se produce ninguna reacción entre ellos, cada uno de los gases se distribuye uniformementea través del recipiente y cada molécula se mueve independientemente de las demás.
A esto se le denomina:
Presión Parcial del Gas.
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