Ley De Boyle

Objetivos:
Comprobar el comportamiento de los gases según la ley de Boyle y Mariotte
Detalles experimentales:
Materiales.-
Necesitamos una bureta, pera de decantación, un vaso precipitado,conexiones de goma, dos reglas, pinzas, probeta y un soporte.
Experimento.-
1. Necesitamos medir el volumen muerto de la bureta, para eso introducimos agua ala bureta, solo la zona no graduada y lovaciamos a una probeta y anotamos el volumen muerto (3,3).
2. Armar el equipo
3. Abrimos la llave de la bureta y de la pera ,agregamos agua a la pera ata que llegue al nivel 10 en la bureta.4. Lograr que el nivel de la pera y de la bureta sean iguales.
5. Luego pasamos hacer 6 pruebas.

Formula:
V0= Vbureta – 10 + Vmuerto
(Asumimos que la presión atmosférica es igual a740mmHg)
* Procedemos ala parte de cálculos:

V1=43.3-1=42.3
P1=740+16.90=756.91

V2=43.3-1.3=42
P2=740+22.64=762.64

V3=43.3-1.5=41.7

PmmHg | Vml | PV |
756.91 | 42.3 | 32017 |762.64 | 42 | 32030 |
769.33 | 41.7 | 32081 |
735.08 | 43.7 | 32154 |
726.03 | 44.1 | 32018 |
717.8 | 44.6 | 32013 |
P3=740+29.33=769.33

V4=43.3+0.4=43.7
P4=740-4.92=735.08

V5=43.3+0.7=44P5=740-13.23=726.77

V6=43.3+1.3=44.6
P6=740-22.2=717.8

Cuestionario:
1 .Con los datos obtenidos de presión y volumen hacer un gráfico de P vs V y P vs 1/v en papel milimetrado e indiquecuál de ellos presenta mayor ventaja.

2.En la demostración de la ley de Boyle se obtuvieron los siguientes datos:
Volumen de la bureta: 50ml
Volumen muerto:2.5
Presión atmosférica: 752mmHg
Alsubir la pera de decantación:
h= 30cm de agua
Calcular el valor de: PV=K
V0=50-10+2.5=42.5
42.2-1.5=41
P=752+22.05=774.05
PV=31736.05=31736
3 .En la demostración de la ley de Boyle seobtuvieron los siguientes datos:
Volumen del aire en la bureta:25ml
Presión atmosférica: 753mm de Hg
Al subir la pera de bromo:
h=20 cm.H2O
Calcular el valor de PV=K
V0=25-1=24
P0=753+14.7=767.7...