ley de boyle

UNIVERSIDAD AUTONOMA CHAPINGO
PREPARATORIA AGRICOLA
PRACTICA # 3
Ley de boyle
Demostrar la ley de boyle
INTEGRANTES
JUAN ANGEL VAZQUEZ BAUTISTA
JUAN RAMOS JIMENES
PROFESOR:
Aragón VillatoroJosé Luis

Grado: 2 GRUPO: 9
10/SEP/2013






INTRODUCCION
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle),formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley diceque el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras quesi la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendoconstante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Dónde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Leyde los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta deun gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominaciónde gases ideales.





MATERIALES:
1. Tuvo para la ley de boyle
2. Mercurio
3. Vernier
4. Jeringa

PROCEDIENDO
1. Lo primero que hicimos al comenzar la practica fue medir el diámetro deltuvo para la ley de boyle.
2. Después colocamos 2.5ml de mercurio en la jeringa, y con cuida dado de no romper el vidrio vaciamos el mercurio dentro del tubo.
3. Lo siguiente fue medir la altura...