Ley de Boyle
Páginas: 6 (1320 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba.
Con base en los resultados de su experiencia Boyle formuló lasiguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumen V1, cuando la presión es P1 y un volumen V2,cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presión sobre la presión o el volumen inicial (V1 o P1) y la forma en que afectará este cambio ala presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba.
Con base en losresultados de su experiencia Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumenV1, cuando la presión es P1 y un volumen V2, cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presión sobre la presión o el volumen inicial (V1 oP1) y la forma en que afectará este cambio a la presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, elvolumen aumentaba.
Con base en los resultados de su experiencia Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si unadeterminada masa de gas ocupa un volumen V1, cuando la presión es P1 y un volumen V2, cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presiónsobre la presión o el volumen inicial (V1 o P1) y la forma en que afectará este cambio a la presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la...
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba.
Con base en los resultados de su experiencia Boyle formuló lasiguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumen V1, cuando la presión es P1 y un volumen V2,cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presión sobre la presión o el volumen inicial (V1 o P1) y la forma en que afectará este cambio ala presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba.
Con base en losresultados de su experiencia Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumenV1, cuando la presión es P1 y un volumen V2, cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presión sobre la presión o el volumen inicial (V1 oP1) y la forma en que afectará este cambio a la presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, elvolumen aumentaba.
Con base en los resultados de su experiencia Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Al introducir una constante de proporcionalidad la ley se expresa como:
P*V=k, donde P representa la presión, V el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Es decir, si unadeterminada masa de gas ocupa un volumen V1, cuando la presión es P1 y un volumen V2, cuando la presión es P2, el producto de la presión por el volumen tienen el mismo valor en ambas situaciones:
v1/v2 = p2/p1 -------> entonces: v1*p1 = v2*p2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presiónsobre la presión o el volumen inicial (V1 o P1) y la forma en que afectará este cambio a la presión o el volumen final (V2 o P2).
Ley de Boyle
En 1660 el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la...
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