Ley De Boyle

Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa
una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada (P).
V α 1/P V . P = cte ( n , T ctes )
Ley deCharles: A presión constante, el volumen (V) que ocupa una
masa dada de gas es directamente proporcional a su temperatura
absoluta (T).
V α T V = cte . T ( n , P ctes )
iguales de gases contienen elmismo número de moléculas.
n: N° de moles
V α n V = cte . n ( P , T ctes )
A partir de combinar estas leyes de los gases ideales, se obtiene la ecuación de los gases
ideales:
P . V = n . R . T P:presión n: N° de moles
V: volumen T: temperatura absoluta
Donde el valor de R, la constante universal de los gases, depende de las unidades que se
elijan para P, V y T.
Ejemplo: R = 0,082 atm L/molK ; o R = 8,314 J/mol K
La ecuación de los gases ideales nos permite calcular una de las variables del gas ( P, V, T o n )
a partir de conocer las 3 restantes.
Cuando un gas sufre unatransformación modificando sus variables P, V o T, y siempre y
cuando se mantenga la misma cantidad de gas (n), existe una ecuación resultante de la ecuación
de los gases ideales que me permite relacionar lasvariables del gas ( P, V y T ) del estado
inicial y final de la transformación.
Pi . Vi = Pf . Vf
Ti Tf
Si en la ecuación de los gases ideales reemplazamos el número de moles (n) por el cocienteentre la masa del gas y su masa molar (MM), obtendremos una modificación que puede ser de
utilidad:
n = m P . V = m . R . T MM = m . R . T .
MM MM P . V
P . MM = m . R . T P . MM = δ . R . T
Leyde Dalton de las presiones parciales
La presión total que ejerce una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de
los gases que la componen.
Llamamos presión parcial de un gasen una mezcla de gases, a la presión que tendría ese gas si
estuviera solo en el recipiente de la mezcla y en las mismas condiciones ( P y T ) de la misma.
Ptotal = PpA + PpB + ...... ( V y T...