Ley de Boyle
Páginas: 4 (898 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2014
Laboratorio de Fisicoquímica
Práctica: Ley de Boyle
Introducción
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa
que sólo en el rango de las altaspresiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas
atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al
movimiento independiente de sus moléculas. Sise considera a un gas contenido en un
recipiente, la presión que éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a
los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyledescubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una
cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa
dada de gas varía en formainversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se
mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V=k
(proceso isotérmico)
(1)
La magnitud de la constantek es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
(2)
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gasde acuerdo con la ley de Boyle y
asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
Es usual en los experimentos sobre la ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y
volumen, loscuales se pueden representar gráficamente para obtener el valor de k. Un gráfico
de P versus V (figura 1) da como resultado la hipérbola característica que corresponde a la
ecuación 1. Si se repite elexperimento a temperaturas diferentes se genera una familia de
hipérbolas, y debido a que la temperatura es constante a lo largo de cada línea, éstas curvas se
denominan isotermas.
Laboratorio...
Práctica: Ley de Boyle
Introducción
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa
que sólo en el rango de las altaspresiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas
atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al
movimiento independiente de sus moléculas. Sise considera a un gas contenido en un
recipiente, la presión que éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a
los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyledescubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una
cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa
dada de gas varía en formainversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se
mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V=k
(proceso isotérmico)
(1)
La magnitud de la constantek es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
(2)
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gasde acuerdo con la ley de Boyle y
asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
Es usual en los experimentos sobre la ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y
volumen, loscuales se pueden representar gráficamente para obtener el valor de k. Un gráfico
de P versus V (figura 1) da como resultado la hipérbola característica que corresponde a la
ecuación 1. Si se repite elexperimento a temperaturas diferentes se genera una familia de
hipérbolas, y debido a que la temperatura es constante a lo largo de cada línea, éstas curvas se
denominan isotermas.
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