Ley De Boyle

LEY DE HENRY

La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry "La cantidad de gas disuelta en un liquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial queejerce ese gas sobre el liquido." Matemáticamente se formula del siguiente modo:
S = ks * P
Donde:
  * P es la presión parcial del gas.
  * S es la concentración del gas (solubilidad).
  * ks esla constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.

Los líquidos pueden llevar gases disueltos en su seno, es decir que esta unión es tan íntima que a simplevista no distinguimos la forma gaseosa de la forma líquida.
Así la cantidad de gas que puede albergar un líquido dependerá de la temperatura, de la presión a la que está sometido el sistemalíquido-gas, de la naturaleza del gas para ser absorbido (solubilidad) y la capacidad del gas para absorber gases.
Cuanto mayor sea la presión parcial de un gas sobre un líquido mayor cantidad de gas absorberáel líquido. A menor temperatura la capacidad del gas para absorber gases aumenta, por el contrario con el aumento de temperatura el liquido disminuirá su capacidad para absorber gases. Esto es lo quepasa cuando hervimos agua y comprobamos que saben burbujas, que no es otra cosa que el gas que lleva disuelto y que el aumento de temperatura le obliga a liberarlo. También la naturaleza de loslíquidos es un factor importante, ya que unos son capaces de absorber más gas que otros. Por ejemplo: el nitrógeno es cinco veces más soluble en la grasa que en el agua.
Así según en que estado esté elproceso de absorción de gases se pueden establecer los siguientes estados en los líquidos (o tejidos):
Insaturado: Cuando el líquido es capaz de absorber más gas. La presión parcial que el gas ejercesobre el líquido es mayor que la tensión (presión del gas disuelto en el líquido) de ese gas.
Saturado: Existe un equilibrio y la cantidad de gas que absorbe el líquido es la misma que elimina. La...