ley de boyle
Páginas: 4 (964 palabras)
Publicado: 21 de agosto de 2014
Resumen: En nuestra primera práctica se logró demostrar que:
Palabras clave
Presión, volumen, método de los mínimos cuadrados, ley de boyle, gases, temperatura
Abstract: In our first practice wewere able to demonstrate that mixing Zn (Zinc) + HCL (hydrochloric acid), we observed the evolution of H2 (Hydrogen) as Gas; in the second practice proved that if a hydroxide is added phenolphthaleinindicator in this case, this took a fuchsia color, otherwise, this is not a hydroxide.
Keywords:
Pressure, volume, method of least squares, boyle law, gases.
1. Introduccion.
Los átomos ymoléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estoslímites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se tuviera un gas contenido en un recipiente, la presión que el gas ejerce, es la fuerzapor unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Confirmar de manera experimental la Ley de Boyle y Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datosexperimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
2. Marco teórico.
Robert Boyle descubrió la relaciónentre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuandola temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V = k
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y dela temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la Ley de Boyle y...
Palabras clave
Presión, volumen, método de los mínimos cuadrados, ley de boyle, gases, temperatura
Abstract: In our first practice wewere able to demonstrate that mixing Zn (Zinc) + HCL (hydrochloric acid), we observed the evolution of H2 (Hydrogen) as Gas; in the second practice proved that if a hydroxide is added phenolphthaleinindicator in this case, this took a fuchsia color, otherwise, this is not a hydroxide.
Keywords:
Pressure, volume, method of least squares, boyle law, gases.
1. Introduccion.
Los átomos ymoléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estoslímites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se tuviera un gas contenido en un recipiente, la presión que el gas ejerce, es la fuerzapor unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Confirmar de manera experimental la Ley de Boyle y Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datosexperimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
2. Marco teórico.
Robert Boyle descubrió la relaciónentre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuandola temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V = k
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y dela temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la Ley de Boyle y...
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