Ley De Boyle

Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariottetambién llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta leycon el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional alvolumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumendisminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Por qué ocurre esto? Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más enllegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya queésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor ypor tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Experimento.
materiales . jeringa de 8ml y un globo muy pequeño.
1.-quitamos la aguja a la jeringa
2.-inflamos el globo e introducimos dentro de la jeringa
3.-tapamos el orificio con un dedo y hacemos presión (como vemos elvolumen del gobo disminuye porque hay mas presión)
4.-tapamos el orificio con un dedo y quitamos presión) (como vemos el volumen del globo aumenta)