Ley De Boyle
Páginas: 2 (423 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2013
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Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gasesideales que relaciona el volumen y la presiónde una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante sila temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exactode la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una ciertamasa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gasideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional alvolumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumenaumenta. |
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
DEFINICIÓN
"En un proceso isotérmico (temperatura constante) el volumen de un gas varía inversamente proporcional a la presión absoluta a la que esta sometido,mientras que la densidad varia proporcionalmente a esta."
Es decir, que cuando aumentamos la presión a un determinado volumen de gas este se reducirá pero aumentará su densidad.
Esto es muy...
Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gasesideales que relaciona el volumen y la presiónde una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante sila temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exactode la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una ciertamasa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gasideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional alvolumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumenaumenta. |
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
DEFINICIÓN
"En un proceso isotérmico (temperatura constante) el volumen de un gas varía inversamente proporcional a la presión absoluta a la que esta sometido,mientras que la densidad varia proporcionalmente a esta."
Es decir, que cuando aumentamos la presión a un determinado volumen de gas este se reducirá pero aumentará su densidad.
Esto es muy...
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