Ley de boyle

Práctica # 1
Ley de Boyle
Objetivo: Verificar experimentalmente la Ley de Boyle.
Fundamento:
De los tres estados de agregación, solo el estado gaseoso permite una descripción cuantitativarelativamente sencilla.
En 1662, Robert Boyle realizó las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases en relación con la presión y el volumen. Sus resultados indicaron que el volumen esinversamente proporcional a la presión: V = C/ p, donde p es la presión, V el volumen y C es una constante. La ley de Boyle puede escribirse de la manera siguiente:
Pv= C; esta se aplica sólo a unamasa fija de gas a temperatura constante.
El experimento realizado por Robert Boyle consistió en depositar mercurio en un tubo en forma de J, cerrado en un extremo, esto, con el objetivo de atraparla cantidad de aire que existía entre la superficie del mercurio y las paredes del tubo.
; (T = constante)
Por lo tanto, el producto de la presión del gas por su volumen, a una mismatemperatura, es igual a una constante:

donde el subíndice T se refiere a temperatura constante.
La ley de Boyle implica que si se conoce el volumen de un gas a una presión determinada se puedepredecir el nuevo volumen si la presión cambia, siempre y cuando no varíe la temperatura ni la cantidad de gas. Por ejemplo, si se representa la presión original y el volumen como P1 y V1 y los valoresfinales como P2y V2, aplicando la ley de Boyle es posible escribir:
y
También se dice que:

O simplemente

Material:Sustancias:
* Soporte universal Mercurio
* Pinzas universales
* Tapónmonohorodado
* Cinta métrica
* Jeringa de 10 mL
* Tubo de vidrio en forma de J
Desarrollo experimental
1.-Montar un sistema de sujeción para el tubo de vidrio.
2.-Agregar con mucho...