Ley De Charles Gay-Iussac (Ley De Isobaros)

“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
PRACTICA N° 02
TEMA:
LEY DE CHARLES GAY-IUSSAC (LEY DE ISOBAROS)
CURSO:
FÍSICO QUÍMICA
DOCENTE:
DR. PERCY FCO. GUTIÉRREZ SALAS
PERTENECE A:
RIOS PINEDO, JACK GLENN

CICLO:
IV
GRUPO:B
¡YARINACOCHA – PERÚ!
2012
INTRODUCCIÓN
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Enla presente práctica buscaremos demostrar la ley de Charles Gay o la ley de los isobaros, trabajando con las siguientes formulas:
PV=NRT
PV=NRT

°T1 °T2
V1 V 2
=
= CTE
T=K.V
y=mx+0

Encontrando la recta dad por °T vs V y duduciendo así su pendiente.

II.- OBJETIVOS
* Conocer y determinar la ley de Charles Gay-Iussac (ley de isobaros).
* Conocer mediante la prácticael proceso de los isobaros.

III.- MARCO TEÓRICO

LEY DE CHARLES GAY-IUSSAC (LEY DE ISOBAROS)
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles diceque para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de lasmoléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y latemperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

Donde:
V =es el volumen. T =es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).k =es la constante de proporcionalidad

Además puede expresarse como:

Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
T2= Temperatura final

Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir elagua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre temperatura y presion de un gas cuando el volumen es constante.

¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente...