Ley De Charles

Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y latemperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Cuando aumentamos latemperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Esdecir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecenconstantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada en muchasaplicaciones diferentes, desde para globos de aire caliente hasta en acuarios. Se expresa por la fórmula:

donde:
 V es el volumen
 T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

el siglo XVIII al XX
1743 - 1794
Contribuciones de Lavoisier a la química
El químico francés Antoine Laurentde Lavoisier realiza los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos, y demuestra que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción.También investiga la composición del agua y la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. En 1789 publica el Tratado...