Ley De Conservacion De La Masa

1 ley de la conservación de la masa.
"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.
 
Este principio es el corazón de la Ley de Lavoisier y uno de los pilares del surgimiento de la ecuación químicajunto con la nomenclatura moderna de los compuestos químicos. Recibe su nombre de Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés que sólo vivió 51 años entre 1743 y 1794 pero cuyo trabajo fue tan importante que aún perdura como base de la química moderna.
2 Relaciones de masa en las reacciones químicas.
 MASA ATÓMICAMasa de un átomo en unidades de masa atómica (uma).Masa exactamente igual a 1/12de la masa de un átomo de C-12.C-12 Átomo de referencia, peso: 12 umas, (6 neutrones y 6 protones en su núcleo)
 3. MASA ATÓMICA PROMEDIO La masa atómica de un elemento, se obtiene del promedio de la mezcla natural de sus isótopos.
 4. EJERCICIO El cobre Cu, tiene dos isótopos naturales, Cu-63 (MA=62,93 uma, y 69,09% abundancia natural), y Cu-65 (MA=64,9278 y 30,91% de abundancia natural).Calcule la masa atómica promedio del Cobre.
 5. NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR DE UN ELEMENTO Los átomos y moléculas se miden en moles. En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia, que contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas o partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de C-12.El número de átomos en 12 g de C-12 se halló experimentalmente y se llamó Númerode Avogadro, Na=6,0221415 x 1023
 6. NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR DE UN ELEMENTO1 mol de átomos de C-12 = 12g = 6,02 x 1023 átomos de C1 mol de átomos de H = 1,008 g = 6,02 x 1023 átomos de H
 7. EJERCICIOS Cuántas moles de átomos de He hay en 6,46 g de He? (m = 4,003g)Cuántas moles de Mg hay en 87,3g de Mg? (m = 24,31g)Cuántos g de Zn hay en 0,356 moles de Zn? (m = 65,39g)El S es unelemento No-metálico presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el S se convierte en SO2, y finalmente en H2SO4, que origina la lluvia ácida. Cuántos átomos hay en 16,3 g de S?
 8. MASA MOLECULAR Es igual a la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula.H20 = 18,02 uma = 6,02 X 1023 moléculas Calcule el PM del SO2 y de la cafeína C8H10N4O2.Cuántas moles de metano, CH4, hay en6,07g de este. Y cuántas moléculas? Cuántos átomos de H están presentes en 25,6g de úrea ((NH2)2 CO) (M = 60,06 g)Cuántos átomos de H hay en 72,5g de isopropanaol, C3H8O?
 9. COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. Para el H2O2, tenemos :H : 1,008 gO: 16,00 g Cuál es su composición porcentual? 10. EJERCICIOS Calcule la CP de H, P y O en H3PO4.El ácido ascórbico (Vit. C) está formada por 40,92% C, 4,58% H y 54,50% de O en masa. Determine su fórmula empírica. Determine la fórmula empírica que tiene la siguiente composición porcentual en masa :K 24,75%Mn 34,77%O 40,51%
3 Relaciones de volumen en las reacciones químicas
La importancia de la medida en el desarrollo de la químicaalcanzó también a los volúmenes de las sustancias gaseosas en las reacciones químicas. El químico francés Gay Lussac estudió con detalle algunas reacciones químicas entre gases tales como la síntesis del vapor de agua y del amoníaco a partir de sus elementos correspondientes. En todos los casos las proporciones de los volúmenes de las sustancias guardaban una cierta regularidad que la expresó en forma deley.
La ley de Gay Lussac de los volúmenes de combinación: En cualquier reacción química, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en ella, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos.
Así, dos volúmenes de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar uno de vapor de agua. Un...