ley de conservación de la masa

Ley de conservación de la masa
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue planteada por Mijaft Lomonósov- Antoine Lavoisier . Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.Los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

Ejemplo de ley de conservación de las masas:
La masa atómica de hg0 es: 
hg=2000,59g 
0=ig verifique si la ecuación cumple con la L.C.M 
(hay quebalancearla) 
2hgO ------ 2 hg + 02 
2(200,59+16g) -------2 (200,59)+(16g+2) 
2(216,59g) ------ 2 (200,59)+(32g) 
433,18g ----- 401,18+32g 
433,18g ----- 433,18g 



Ley de Proust o de las Proporciones definidas
Fue enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust, en 1799.
Es una de las leyes estequiométricas, según la cual “cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinadocompuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.

De qué me sirve esta ley:
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.
Por ejemplo determinar el porcentaje de Hidrogeno y Oxigeno que hay en una molécula de Agua

Esto significaque siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos, sin importar si solo se combinan 10 gramos o 100 gramos.
Donde se aplica ésta ley:
Esta ley aplica solo para un mismo compuesto, es decir, no aplica para compuestos diferentes que tengan los mismos elementos (FeO y Fe2O3), No aplica también para sustancias con las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos,sino mezclas.



Ley de Dalton o Ley de las Proporciones múltiples
Formulada por el físico, químico y matemático británico John Dalton.
Es una de las leyes estequiométricas más básicas, según la cual “Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos”.
De que me sirveo donde puedo aplicar esta ley:
Proust y muchos químicos de su época encontraron compuestos formados por los mismos elementos, que tienen distinta composición. Por ejemplo, encontraron dos (2) óxidos de cobre:
OXIDO
% DE COBRE
% DE OXIGENO
I
88.83 %
11.17 %
II
79.90 %
20.10 %

Las relaciones de las masas son:
Oxido de cobre I (Cu2O): Cobre/ Oxígeno = 88.83 / 11.17 = 7.953
Oxido deCobre II (CuO): Cobre/ Oxigeno = 79.90 / 20.10 = 3.975
Esto hacía pensar que la ley de Proust había fallado, sin embargo, no era así, pues se trata de dos compuestos diferentes, Dos óxidos de cobre de aspecto y propiedades diferentes y hay que recordar que esa ley si se cumple pero para un mismo compuesto dado.
PARA QUE TIPO DE COMPUESTO APLICA ESTA LEY:
Esta ley aplica para compuestosdiferentes que tienen los mismos elementos en su fórmula química, por ejemplo: CuO (II) Y Cu2O (I)





Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o de Richter-Wenzel
Fue enunciada por Richter en 1972 y completada algunos años más tarde por Wenzel.
Esta ley indica que “Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la mismarelación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí”.
Por ejemplo:
Si se considera la combinación de diferentes elementos con un elemento dado para formar determinados compuestos, una cantidad invariable de cada uno de aquellos elementos, de acuerdo con la ley de Proust, se une con una cantidad fija de este otro elemento. Así, por ejemplo, el carbono se combina con el hidrógeno...