Ley de Dalton.

3. DATOS Y OBSERVACIONES:
Determinación de la pureza de una lámina de Mg:
Temperatura: 24°C 297.15 K
Volumen del gas: 15.5 mL
Presión atmosférica de Medellín: 640 torr 640 mmHg
Presión del vapor de agua: 22.377 torr 22.377 mmHg
Altura de la columna de agua: 389 mm
Presión del Hidrógeno (H2) (g): 589.02 atm
Masa de Magnesio (Mg) que reacciona: 0.012 g
Observaciones:Los gases pueden también formar soluciones y pueden también reaccionar. Este es el ejemplo de una de esas soluciones, en las que cada gas ejerce una presión parcial e independiente.
En nuestro caso tenemos la presión del vapor de agua y la presión del Magnesio en estado gaseoso. Para hallar la presión de los gases que se encuentran mezclados con vapor de agua se usa la fórmula Presión total gashúmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua.
Sin embargo, en este caso se usará la siguiente:
Presión del gas = P atm- PH2O – H columna/13.6
4. CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Temperatura:


Volumen del gas:

Altura de la columna de agua:

Presión del gas (H2): Necesaria en mmHg.





Moles de Magnesio (Mg):






Gramos de Magnesio (Mg):

Porcentajede Pureza del Magnesio:



5. CONCLUSIONES.

1. El porcentaje de pureza que tenía la lámina de magnesio fue de 93.4%
queriendo decir que tiene un alto porcentaje de magnesio en su elaboración industrial.
2. La cinta de magnesio es un indicador de la reacción que se produce con el ácido y esto hace que esté presente efervescencia y su color se vuelva más pálido hasta el momento dedesaparecer.
3. En esta práctica pudimos concluir que el magnesio al ser un metal activo reacciona fácilmente con el ácido clorhídrico (HCl) produciendo que se desprenda el hidrógeno en forma gaseosa.
4. Que la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de las sustancias que conforman la mezcla.
5. Cuando los niveles del líquido son iguales dentro y fuera del tubo, lapresión de la mezcla gaseosa es exactamente igual a la presión atmosférica reinante.
6. Por esta ley de Dalton se deduce que las sustancias de una mezcla actúan de manera independiente.
7. La ley de presiones parciales valga la redundancia nos sirve para medir y conocer las presiones parciales de una mezcla de dos o más sustancias a partir de una presión total.

6. DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DERESULTADOS.
¿Cómo se puede determinar cuál es el reactivo límite en la reacción entre el Mg y el HCl?
Rta: Las moles de Magnesio (Mg) son 4.93 x 10-4 y basándonos en la reacción y en los datos que ya tenemos de HCl (C= 4M; V= 0.01 L), podemos hallar las moles de ácido clorhídrico.





El Reactivo Límite es el menor valor obtenido, en este caso el Magnesio:


El exceso será el HCl:¿Qué pasaría con el número de moles de H2(g) producidos en la reacción si:
a. Aumenta la temperatura?
Rta: Las moles disminuyen, dado que su relación con la temperatura es inversamente proporcional.
b. Aumenta el volumen del gas en el eudiómetro?
Rta: Las moles aumentan, puesto que su relación con el volumen es directamente proporcional.
c. La altura de la columna de agua se reduce a cero?Rta: Si la altura se reduce a cero la presión del gas aumenta y como la relación de la presión y las moles es directa entonces estas últimas también aumentan.
d. Entra aire al eudiómetro al invertirlo dentro del beaker?
Rta: Se filtraría un nuevo gas, cuya presión parcial también contaría para encontrar la presión total de la solución de gases. Si la presión aumenta, aumentan también las moles.Con la masa de la lámina de Mg determine su porcentaje de pureza con base en la masa de Mg que reacciona.
Rta: Remitirse al último punto de CÁLCULOS Y RESULTADOS.
¿Por qué cuando se retira cuidadosamente el eudiómetro del beaker, manteniéndolo vertical, el agua de su interior no se derrama?
Rta: Esto se debe a la presión hidrostática que ejerce una fuerza perpendicular a la superficie o...