Ley De Dalton

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
INTRODUCCION:
EN 1801 DALTON FORMULO LA LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES, LA CUAL ESTABLECE:
“QUE LA PRESION TOTAL DE UNAMEZCLA DE GASES ES IGUAL A LA SUMA QUE CADA GAS EJERCIA SI CADA UNO ESTUVIERA SOLO”.
P=nRT/V
EN UNA MEZCLA DE GASES LA PRESION TOTAL ES EL RESULTADO DE LASCOLISIONES DE LOS MISMOS CON LAS PAREDES DEL RECIPIENTE, DE LO CUAL SE DEDUCE LO SIGUIENTE:

* DONDE X SE DENOMINA FRACCION MOLAR DEL GAS. LA CUAL INDICA LA CANTIDADADIMENSIONAL QUE EXPRESA LA RELACION DEL NUMERO DE MOLES DE UN COMPONENTE CON EL NUMERO DE MOLES DE TODOS LOS COMPONENTES PRESENTES.
* EN GENERAL LA PRESION TOTALDE LOS GASES ESTA DADA POR:

* DONDE P1, P2 Y P3, SON LAS PRESIONES PARCIALES DE LOS COMPONENTES.
* AL DIVIDIR LA PRESION PARCIAL ENTRE LA PRESION TOTALOBTENEMOS:

* LA PRESION PARCIAL DE A SE PUEDE EXPRESAR COMO:

* DEL MISMO MODO:

* SI UN SISTEMA CONTIENE MAS DE DOS GASES, LA PRESIONPARCIAL DEL COMPONENTE i SE RELACIONACON LA PRESION TOTAL:

* DONDE X ES LA FRACCION MOLAR DE LA SUSTANCIA i .

* Una mezcla de gases contiene 4.46 molesde Neón (Ne), 0.74 moles de Argón (Ar) y 2.15 moles de Xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2.00 atm a ciertatemperatura.

* Una muestra de gas natural contiene 8.24 moles de metano (CH4), 0.421 moles de etano (C3H8). Si la presión total de los gases es de 1.37 atm, ¿ Cuales sonlas presiones parciales de los gases?
BIBLIOGRAFIA:

* Chang, Raymond. Química General. Séptima Edición, 2002.
* Whitten, Kenneth W. Mcgraw-Hill, 1998.