Ley de dalton
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2014
1) EXPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON QUE RECOGE GASES SOBRE VAPOR DE AGUA.
LEY DE DALTON (sobre vapor de agua)
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
LEY DE DALTON
La aplicación especial de la ley deDalton y de la ecuación de estado, se presenta cuando un gas se recoge sobre agua a una determinada temperatura.
Como el agua líquida se evapora a cualquier temperatura, se genera una cantidad de vaporde agua que, unida a las moles del gas recogido, constituyen una mezcla gaseosa conocida como gas húmedo. Para determinar la cantidad de gas seco, es necesario restar la presión ejercida por el vaporde agua de la presión total de la mezcla gaseosa húmeda.
PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA GASEOSA
LEY DE DALTON: Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual ala que ejercercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.
Esta ley es de particular importanciacuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si novaría el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor deagua
La presión del vapor de agua varía con la temperatura, aquí enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a distintas temperaturas
ejemplo para explicar el fenómeno:
Sitenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma dela presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg
ENTONCES:...
LEY DE DALTON (sobre vapor de agua)
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
LEY DE DALTON
La aplicación especial de la ley deDalton y de la ecuación de estado, se presenta cuando un gas se recoge sobre agua a una determinada temperatura.
Como el agua líquida se evapora a cualquier temperatura, se genera una cantidad de vaporde agua que, unida a las moles del gas recogido, constituyen una mezcla gaseosa conocida como gas húmedo. Para determinar la cantidad de gas seco, es necesario restar la presión ejercida por el vaporde agua de la presión total de la mezcla gaseosa húmeda.
PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA GASEOSA
LEY DE DALTON: Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual ala que ejercercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.
Esta ley es de particular importanciacuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si novaría el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor deagua
La presión del vapor de agua varía con la temperatura, aquí enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a distintas temperaturas
ejemplo para explicar el fenómeno:
Sitenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma dela presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg
ENTONCES:...
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