ley de dalton
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2015
LEY DE DALTON O PRESIONES PARCIALES
En 1801 John Dalton postulo “los componentes de una mezcla gaseosa parecieran ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinados demanera independiente unos de otros”.
Esta ley establece como enunciado:
"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"Observa la siguiente imagen, a través de la cual se puede comprobar el enunciado de ésta ley
De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se puede deducir la siguiente expresión matemática:
PT = P1+ P3 + P3 +……… + P n
En donde: P1, P2, P3,... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, es necesario multiplicar la presióntotal por la fracción molar respectiva al gas. Estableciendo la siguiente expresión matemática:
Pparcial= X (gas). Ptotal
X= Fracción Molar
Una de las importantes predicciones hechas por Avogadro esque la identidad de los gases es irrelevante al determinar las propiedades P-V-T del gas. Este comportamiento significa que una mezcla de gases se comportará exactamente igual que un gas puro.Ciertamente, los primeros científicos, como Boyle, estudiaron las propiedades de los gases utilizando aire, que es una mezcla de gases.
La Ley del Gas Ideal
P V = n R T
Predice cómo la presión, el volumeny la temperatura varían con el número de moles del gas. El número de moles, n, es el total de moles de todas las especies en fase gaseosa.
El aire, por ejemplo, está compuesto principalmente pornitrógeno y oxígeno. En una muestra de aire, el número total de moles puede aproximarse por
n = n (nitrógeno) + n (oxígeno)
Esta expresión para de n puede introducirse en la ecuación del gas
P V = (n(nitrógeno) + n (oxígeno)) R T
Todas las moléculas del gas acceden a todo el volumen disponible, de modo que V es el mismo tanto para el nitrógeno como para el oxígeno. De igual manera, ambos...
En 1801 John Dalton postulo “los componentes de una mezcla gaseosa parecieran ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinados demanera independiente unos de otros”.
Esta ley establece como enunciado:
"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"Observa la siguiente imagen, a través de la cual se puede comprobar el enunciado de ésta ley
De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se puede deducir la siguiente expresión matemática:
PT = P1+ P3 + P3 +……… + P n
En donde: P1, P2, P3,... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, es necesario multiplicar la presióntotal por la fracción molar respectiva al gas. Estableciendo la siguiente expresión matemática:
Pparcial= X (gas). Ptotal
X= Fracción Molar
Una de las importantes predicciones hechas por Avogadro esque la identidad de los gases es irrelevante al determinar las propiedades P-V-T del gas. Este comportamiento significa que una mezcla de gases se comportará exactamente igual que un gas puro.Ciertamente, los primeros científicos, como Boyle, estudiaron las propiedades de los gases utilizando aire, que es una mezcla de gases.
La Ley del Gas Ideal
P V = n R T
Predice cómo la presión, el volumeny la temperatura varían con el número de moles del gas. El número de moles, n, es el total de moles de todas las especies en fase gaseosa.
El aire, por ejemplo, está compuesto principalmente pornitrógeno y oxígeno. En una muestra de aire, el número total de moles puede aproximarse por
n = n (nitrógeno) + n (oxígeno)
Esta expresión para de n puede introducirse en la ecuación del gas
P V = (n(nitrógeno) + n (oxígeno)) R T
Todas las moléculas del gas acceden a todo el volumen disponible, de modo que V es el mismo tanto para el nitrógeno como para el oxígeno. De igual manera, ambos...
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