LEY DE DULONG Y PETIT CALFU ANCO FERNANDA

NUTRICIÓN Y DIETÉTICA
FERNANDA CALFUÑANCO
QUÍMICA GENERAL

Dulong (1785-1838) y Petit (1791-1820). establecieron una curiosa relación para
los calores específicos de los solidos (típicamentemetales).

Dulong

Petit

Ley de Dulong y Petit
Dulong y Petit observaron, que el producto del calor específico de cualquier elemento sólido
por su peso atómico es prácticamente constante e igual a 6,3.Puesto que el calor específico es
la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado la temperatura de un gramo
del cuerpo, este producto corresponde a la capacidad calorífica de unmol. La ley de Dulong y
Petit puede enunciarse en la forma siguiente:
Los calores atómicos de los elementos en estado sólido son prácticamente iguales a 6,3.
(este valor viene expresado en cal/ºC.mol.)
Calor específico x Peso atómico = 6,3
o sea, Peso atómico = 6,3 / Calor específico

Ejemplo
El calor específico del hierro es igual a 0,113 cal/gramo x grado. Hallar el peso atómico
aproximadodel hierro.

Peso atómico del hierro 55,7.

Interpretación
De acuerdo a la estadística clásica :
• Un sólido puede considerarse como una red cristalina donde cada átomo lleva a cabo
oscilacionesarmónico– simples en torno a su posición en la red, en tres dimensiones.

• Como en un mol hay átomos (siendo el número de Avogadro) y cada uno tiene tres
grados de libertad, un mol del sólido tiene3
grados de libertad. A cada uno de estos grados
se le asigna (de acuerdo con la ley clásica de la equipartición de la energía) una energía total
promedio kT. De este modo la energía total internaes:

Donde R es la contaste universal de los gases
• La capacidad calorífica a volumen constante resulta ser:

Problema
-La ley de Dulong y Petit no es muy exacta y además no puede aplicarse aelementos de peso atómico bajo como el berilio, boro, carbono y silicio, para los
cuales el calor atómico es excepcionalmente bajo.

Web bibliográfica
http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p41.htm...