Ley De Gases Ideales
Páginas: 4 (962 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2012
1. Fundamentos teóricos:
Todos los gases pueden ser considerados para obedecer la ecuación del gas ideal el cual relaciona la presión (P), volumen (V), temperatura (T) y una cantidad de sustanciacualquiera (n) de un gas:
P * V = n * R * T (1)
R: constante de gasUsualmente “n” es expresado como el número de moles, el cual es expresado como la masa de un gas dividido por su peso molecular del mismo gas. Y así, si el volumen ocupado por un gas conocido esmedido a una cierta temperatura dada, la ecuación (1) puede ser usada de forma inmediata para estimar la masa molar de un gas.
Hipotéticamente las partículas de un gas perfecto no interactúan (nose atraen o repelen entre si) y la ecuación (1) se cumple perfectamente. Para los gases reales (cuyas partículas no interactúan) la ecuación (1) representa una limitante. Un gas real se comporta cadavez más como un gas ideal si su densidad es reducida, ya que a bajas densidades la distancia entre partículas es tan grande que sus interacciones entre ellas se vuelven insignificantes.
Incluso apresión y temperatura estándar (298 K y 1 bar) muchos gases obedecen la ecuación (1) satisfactoriamente y puede ser usado para determinar los pesos moleculares de los gases de forma simple soloarreglando la ecuación (1) y sustituyendo “n” por m/PM, de forma que podemos despejar “PM” que podemos calcular directamente el peso molecular de cualquier gas:
PM= m*R*TP*V
Nota: la ecuación dada espara trabajar con gases puros, si llegara haber mezcla de gases se entraría a trabajar con presiones parciales
2. Objetivos
El objetivo de esta experiencia es determinar el peso molecular delDióxido de Carbono () suponiendo comportamiento de gas ideal.
3. Materiales
* Bomba de vacío.
* Jeringa de gas de 100 ml.
* Bulbo de 100 ml.
* Contenedor de gas evacuado.
*...
Todos los gases pueden ser considerados para obedecer la ecuación del gas ideal el cual relaciona la presión (P), volumen (V), temperatura (T) y una cantidad de sustanciacualquiera (n) de un gas:
P * V = n * R * T (1)
R: constante de gasUsualmente “n” es expresado como el número de moles, el cual es expresado como la masa de un gas dividido por su peso molecular del mismo gas. Y así, si el volumen ocupado por un gas conocido esmedido a una cierta temperatura dada, la ecuación (1) puede ser usada de forma inmediata para estimar la masa molar de un gas.
Hipotéticamente las partículas de un gas perfecto no interactúan (nose atraen o repelen entre si) y la ecuación (1) se cumple perfectamente. Para los gases reales (cuyas partículas no interactúan) la ecuación (1) representa una limitante. Un gas real se comporta cadavez más como un gas ideal si su densidad es reducida, ya que a bajas densidades la distancia entre partículas es tan grande que sus interacciones entre ellas se vuelven insignificantes.
Incluso apresión y temperatura estándar (298 K y 1 bar) muchos gases obedecen la ecuación (1) satisfactoriamente y puede ser usado para determinar los pesos moleculares de los gases de forma simple soloarreglando la ecuación (1) y sustituyendo “n” por m/PM, de forma que podemos despejar “PM” que podemos calcular directamente el peso molecular de cualquier gas:
PM= m*R*TP*V
Nota: la ecuación dada espara trabajar con gases puros, si llegara haber mezcla de gases se entraría a trabajar con presiones parciales
2. Objetivos
El objetivo de esta experiencia es determinar el peso molecular delDióxido de Carbono () suponiendo comportamiento de gas ideal.
3. Materiales
* Bomba de vacío.
* Jeringa de gas de 100 ml.
* Bulbo de 100 ml.
* Contenedor de gas evacuado.
*...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.