ley de gusac terminada
Páginas: 2 (361 palabras)
Publicado: 30 de julio de 2015
Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac1 establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presiónmoderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante:
o también:
donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
k3 unaconstante de proporcionalidad
Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Descripción
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, lasmoléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y suvolumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que seencuentra a una presión y a una temperatura al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor , entonces la presión cambiará a , y se cumplirá:
donde:
= Presión inicial
=Temperatura inicial
= Presión final
= Temperatura final
Validez de la ley
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado deexactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplopara un gas que satisface la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac debería escribirse como:
El término es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, ypara densidades relativamente bajas será pequeño frente a , pero no para presiones grandes.
1.
1. Anteriormente llamada segunda ley de Gay-Lussac, debido a la existencia de la Ley de Charles y...
La ley de Gay-Lussac1 establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presiónmoderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante:
o también:
donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
k3 unaconstante de proporcionalidad
Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Descripción
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, lasmoléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y suvolumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que seencuentra a una presión y a una temperatura al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor , entonces la presión cambiará a , y se cumplirá:
donde:
= Presión inicial
=Temperatura inicial
= Presión final
= Temperatura final
Validez de la ley
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado deexactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplopara un gas que satisface la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac debería escribirse como:
El término es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, ypara densidades relativamente bajas será pequeño frente a , pero no para presiones grandes.
1.
1. Anteriormente llamada segunda ley de Gay-Lussac, debido a la existencia de la Ley de Charles y...
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