Ley de Henry

La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry y enuncia que, a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial queejerce ese gas sobre el líquido. Esta ley fue formulada para explicar la volatilidad de las sustancias, es decir la facilidad con que una sustancia disuelta en agua se transforma en gas y pasa a laatmósfera.
Cada sustancia tiene una volatilidad diferente, la cual puede ser calculada a través de su constante de la Ley de Henry. Esta constante, también conocida como coeficiente e particiónaire/agua, es un indicador de la solubilidad de la fracción gaseosa de la sustancia en un líquido, específicamente en agua.
Un plaguicida con un valor elevado de la constante de la Ley de Henry sevolatilizará o evaporará fácilmente de los cuerpos de agua o del suelo húmedo y se dispersará a través de la atmósfera.
Para el caso de los valores de la constate de la Ley de Henry presentados en esta base dedatos, la temperatura está expresada en grados Celsius.
 
Lección No. 9 - LEY DE HENRY
Otra propiedad de los sistemas binarios fue descubierta por el fisicoquímico inglés William Henry. Él encontróque la masa de gas m2 disuelta en un volumen dado de solvente a temperatura constante es proporcional a la presión del gas en equilibrio con la solución.
De manera matemática,  (La cual es una formade plantear la ley de Henry, pero no la más útil).
 
Figura 11. Presión de vapor del sistema acetona-cloroformo a 378 K, donde se observan desviaciones negativas de la ley de Raoult.
Fuente: Ayuso,L. (1991). Fisicoquímica. Santafé de Bogotá. Unisur.
Donde en general el subíndice 2 se utiliza para referirse al soluto (el subíndice 1 suele utilizarse para el solvente) y k es la constante de laley de Henry. La mayoría de los gases siguen la ley de Henry a temperaturas que no sean demasiado bajas y presiones moderadas.
En el caso de tener varios gases disueltos en una misma solución, la...