Ley De Henry

LEY DE HENRY
(Formulada en 1803)
“La cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, todo a temperatura constante”. Matemáticamente se formula del siguiente modo:
S=ks x P
Donde:
* P es la presión parcial del gas.
* S es laconcentración del gas (solubilidad).
* ks es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Cuando mayor es la presión parcial sobre un líquido mayor es la cantidad del gas absorbido por el líquido. Con el aumento de temperatura el líquido disminuirá su capacidad para absorber gases. La naturaleza de los líquidos es un factor importante, ya que unos soncapaces de absorber más gas que otros. Por ejemplo: el nitrógeno es cinco veces más soluble en la grasa que en el agua.
Así según en que estado esté el proceso de absorción de gases se pueden establecer los siguientes estados en los líquidos (o tejidos):
* Insaturado: Cuando el líquido es capaz de absorber más gas.
* Saturado: Existe un equilibrio y la cantidad de gas que absorbe ellíquido es la misma que elimina.
* Sobresaturado: La cantidad de gas contenida en el líquido es superior a la que puede absorber y por lo tanto libera el exceso de gas.
La ley de Henry nos puede explicar la intoxicación que manifiestan los buceadores que respiran aire en botellas cuando la presión por la profundidad disuelve grandes cantidades de nitrógeno en la sangre. Altas concentraciones deeste gas producen efectos narcotizante.
Por otra parte la ley de Henry explica porque los buceadores tienen que tomar precauciones para volver a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el riesgo de una eventual formación de burbujas que se desprende de la sangre. Para evitar esta descompresión debe efectuarse lasubida escalonadamente.
Como vivimos en un planeta envuelto por una atmósfera gaseosa, los líquidos, salvo en situaciones de almacenaje muy especiales, están siempre en contacto con gas, haciéndoles siempre disolver parte de él. Así el contacto con la atmósfera es que garantiza que una parte del oxígeno del aire termine dentro de los océanos y dé soporte a la respiración de toda la fauna marina.Algunos problemas que se dan por el intercambio de gases, pueden ser:
* Obstaculizar el intercambio de gases. Un derramamiento de aceite en el océano forma una especie de “película protectora” en la superficie del agua que impedirá el intercambio de gases con la atmósfera. El océano resulta privado de oxigeno y saturado de gas carbónico, lo que no es muy interesante para la vida marina.* La gran concentración de contaminantes en la atmósfera también puede ser una influencia muy perjudicial. Gases como el dióxido de carbono (CO2) y otros óxidos, como los de azufre y nitrógeno van a combinarse con el agua de la lluvia dando origen a una solución ácida, de ahí el nombre lluvia ácida.
LEY DE DALTON
Ley de las presiones parciales
Formulada en 1803 por John Dalton.
En una mezclagaseosa ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla será la suma de las presiones parciales de todos los elementos, sin cambiar la temperatura.
Esta ley es de particular importancia cuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que elvolumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación.
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua
Valgámonos de un ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20ºC, los 2 litros representan...