Ley de Hooke

J.M.J.Ch “INSTITUTO CATÓLICO DE ORIENTE” – Hermanos Maristas – San Miguel
GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRIMER AÑO UNIDAD III Fecha: _____________
Aprendiente: ___________________________________________________Nº___
Instructor: Prof. Elio Enrique Olivares Quintanilla
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Objetivos
•Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y volúmenes, así como
 otros materiales de laboratorio.
• Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones
Fundamento
Una disolución es una mezcla homogénea constituida por un disolvente y uno o más solutos.
El disolvente más utilizado es el agua.
La concentración expresa la relación que hay entre la cantidad o volumen de soluto y la cantidad o volumen de disolventeo disolución. Se puede expresar, por ello, de varias formas, siendo las más frecuentes la molaridad, el tanto por ciento en
masa (o peso) y la fracción molar.
NOTA: Se debe portar el equipo de protección (lentes, guantes, mascarilla y gabacha). No se olviden de traer detergente o jabón para lavar adecuadamente sus instrumentos. Por ultimo recuerde dejar limpia la mesa de trabajo.PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN APROXIM ADAM ENTE 0,1 M DE NaOH
Objetivo: Se trata de preparar una disolución acuosa de un soluto sólido, en este caso1000 mL aproximadamente 0,1 M
a partir del NaOH comercial sólido en lentejas.
M aterial y reactivos
– NaOH sólido (lentejas) comercial – Matraz aforado de 1000 mL
– Vidrio de reloj, espátula y varilla de vidrio – Vaso de precipitados de 250 mL– Balanza granataria, o balanza electrónica – Frasco lavador con agua destilada
– Cuentagotas. Embudo – Recipiente para almacenar la disolución
Procedimiento
Hidróxido de sodio = sosa cáustica, desprende mucha calor al disolverse en agua, corrosivo.
Las disoluciones de hidróxido de sodio no se pueden preparar exactamente por pesada directa, a causa de la gran tendenciaque tiene el producto sólido a absorber agua y dióxido de carbono, lo cual falsearía el peso obtenido. Por ello, estas
disoluciones se preparan aproximadamente por pesada del producto sólido y posterior disolución de éste, valorando luego
la disolución resultante contra otra disolución de concentración exactamente conocida.
1. Calcular la cantidad de NaOH comercial que se necesita para preparar esta disolución 
(observar la etiqueta del recipientepor si se debe tener en cuenta su riqueza).
2.  Preparar el vaso de precipitados con unos 50 mL de agua destilada.
3.  Sobre un vidrio de reloj, pesar exactamente alrededor de la cantidad de NaOH calculada, con ayuda de la espátula. En
la balanza granataria hay que utilizar el procedimiento de pesada por diferencia, mientras que en la electrónica se puedehacer el tarado (poner a cero con el vidrio de reloj). El hidróxido sódico es una sustancia corrosiva por lo que hay que
manejarla con cuidado. mNaOH = g En moles: nNaOH = mol
4.  Verter el hidróxido sódico pesado en el vaso de precipitados con agua, lavar y arrastrar los restos de NaOH del vidrio
de reloj mediante agua del frasco lavador. Disolver agitando mediante la varilla de vidrio.5.  Verter el contenido del vaso en el interior del matraz aforado, con ayuda del embudo, lavando el vaso y la varilla con
agua del frasco lavador para arrastrar las partículas de soluto que pueden estar adheridas a las paredes.
6.  Añadir agua destilada al matraz aforado, lavando el embudo, hasta acercarse a la marca de enrase. Con el tapón puesto,
invertir varias veces para homogeneizar.
7.  Con la ayuda del cuentagotas añadir agua destilada hasta enrasar evitando el error de paralaje.8.  Calcular la concentración de la disolución preparada: [NaOH]. M
9.  La disolución se pasará luego a un frasco con tapón de goma o de plástico, ya que esta disolución alcalina ataca al
vidrio, provocando la soldadura del tapón (si es de vidrio) con el cuello del frasco al cabo de algún tiempo, lo cual es...