Ley De La Conservacion
Páginas: 18 (4321 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2011
LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACE
PROFESOR: DR. MAY LOZANO MARCOS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
“PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL”
ALUMNO: HIRAM ALBERTO CANSECO GARCIA (2113000321)
FECHA DE ENTREGA: 06/10/11
GRUPO: CAT02 TRIMESTRE: 11-O
Principio de Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Constantes yConcepto de Mol
Objetivos específicos
0 Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples
1 Describir el concepto de mol
2 Definir el concepto de masa molar
3 Definir y aplicar el concepto de estequiometría
4 Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo
5 Calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobreexperimentalmente en el yoduro de cobre formado
6 Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico (Cu2+) o cuproso (Cu+)
7 Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron
8 Determinar la fórmula mínima de un compuesto
9 Identificar el reactivo limitante
Consideraciones teóricasAntonio Lorenzo Lavoisier fue el primero en introducir la metodología de pesar las sustancias en los procesos químicos, fue así como surge la “estequiometría” del griego stoicheion, que significa “elemento” y metron que significa “medir”.
La estequiometría estudia la relación de masas de reactivos y productos en una reacción química o entre ellos mismos.
En 1774, Lavoisier propuso que “en unareacción química, la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes, es igual, a la suma de los pesos de los productos” que es una expresión de la Ley de la Conservación de la Materia, “la materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”. Por ejemplo, si reaccionan 20 gramos de materia, en los productos deben de quedar 20 gramos (si la reacción es al 100% de conversión).
La Ley deconservación de la materia también establece que los mismos elementos que reaccionan deben formar a los productos, no se pueden transformar unos elementos en otros, pero sí se pueden unir químicamente. Por ejemplo, el plomo no se puede convertir químicamente en oro, pero sí puede combinarse con el oxígeno para producir un nuevo compuesto llamado óxido de plomo.
Pb + ½ O2 PbOLa Ley de las proporciones definidas, propuesta en 1801 por Joseph Louis Proust, pone de manifiesto que “en la formación de un mismo compuesto, los elementos que lo forman siempre guardan la misma proporción o relación en peso”. Por ejemplo, el agua está formada por hidrógeno y oxígeno en una relación de masas de 1 a 8.
Hidrógeno + Oxígeno = Agua
Relación de masas 18
Ejemplo 2g + 16g = 18g
John Dalton es autor de la Ley de las proporciones múltiples, “cuando dos elementos se combinan en relaciones de masa diferente para formar compuestos diferentes, si el peso de uno de los elementos permanece constante, los pesos del otro guardan una relación de números enteros sencillos”. Porejemplo, la relación de pesos entre el oxígeno y el hidrógeno, en el agua y el agua oxigenada es de 1 a 2 respectivamente.
Ejemplo
Compuesto Nombre | Relación de combinación en gramos H O | Cantidad de oxígeno que se combina por gramo de hidrógeno | Relación en peso entre el oxígeno y el hidrógeno entre un compuesto y otro |
H2OAgua | 2 16 | 8 |8/8= 1 |
H2O2Agua oxigenada | 2 32 | 16 | 16/8 = 2 |
Concepto de mol
Mol significa “gran pila”. Es el término usado en química para conectar el mundo microscópico con el macroscópico.
Química macroscópica mol Química microscópica
El mol es una cantidad muy grande de partículas, a su valor se le llama constante de Avogadro NA =...
PROFESOR: DR. MAY LOZANO MARCOS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
“PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL”
ALUMNO: HIRAM ALBERTO CANSECO GARCIA (2113000321)
FECHA DE ENTREGA: 06/10/11
GRUPO: CAT02 TRIMESTRE: 11-O
Principio de Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Constantes yConcepto de Mol
Objetivos específicos
0 Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples
1 Describir el concepto de mol
2 Definir el concepto de masa molar
3 Definir y aplicar el concepto de estequiometría
4 Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo
5 Calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobreexperimentalmente en el yoduro de cobre formado
6 Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico (Cu2+) o cuproso (Cu+)
7 Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron
8 Determinar la fórmula mínima de un compuesto
9 Identificar el reactivo limitante
Consideraciones teóricasAntonio Lorenzo Lavoisier fue el primero en introducir la metodología de pesar las sustancias en los procesos químicos, fue así como surge la “estequiometría” del griego stoicheion, que significa “elemento” y metron que significa “medir”.
La estequiometría estudia la relación de masas de reactivos y productos en una reacción química o entre ellos mismos.
En 1774, Lavoisier propuso que “en unareacción química, la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes, es igual, a la suma de los pesos de los productos” que es una expresión de la Ley de la Conservación de la Materia, “la materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”. Por ejemplo, si reaccionan 20 gramos de materia, en los productos deben de quedar 20 gramos (si la reacción es al 100% de conversión).
La Ley deconservación de la materia también establece que los mismos elementos que reaccionan deben formar a los productos, no se pueden transformar unos elementos en otros, pero sí se pueden unir químicamente. Por ejemplo, el plomo no se puede convertir químicamente en oro, pero sí puede combinarse con el oxígeno para producir un nuevo compuesto llamado óxido de plomo.
Pb + ½ O2 PbOLa Ley de las proporciones definidas, propuesta en 1801 por Joseph Louis Proust, pone de manifiesto que “en la formación de un mismo compuesto, los elementos que lo forman siempre guardan la misma proporción o relación en peso”. Por ejemplo, el agua está formada por hidrógeno y oxígeno en una relación de masas de 1 a 8.
Hidrógeno + Oxígeno = Agua
Relación de masas 18
Ejemplo 2g + 16g = 18g
John Dalton es autor de la Ley de las proporciones múltiples, “cuando dos elementos se combinan en relaciones de masa diferente para formar compuestos diferentes, si el peso de uno de los elementos permanece constante, los pesos del otro guardan una relación de números enteros sencillos”. Porejemplo, la relación de pesos entre el oxígeno y el hidrógeno, en el agua y el agua oxigenada es de 1 a 2 respectivamente.
Ejemplo
Compuesto Nombre | Relación de combinación en gramos H O | Cantidad de oxígeno que se combina por gramo de hidrógeno | Relación en peso entre el oxígeno y el hidrógeno entre un compuesto y otro |
H2OAgua | 2 16 | 8 |8/8= 1 |
H2O2Agua oxigenada | 2 32 | 16 | 16/8 = 2 |
Concepto de mol
Mol significa “gran pila”. Es el término usado en química para conectar el mundo microscópico con el macroscópico.
Química macroscópica mol Química microscópica
El mol es una cantidad muy grande de partículas, a su valor se le llama constante de Avogadro NA =...
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