Ley De Los Gases Ideales

Un gas ideal se define como aquel que obedece las leyes simples.

Tres leyes que pueden usarse para describir el comportamiento térmico de los gases.
Ley de boyle: se aplica a una muestra de gascuya temperatura no cambia
Ley de charles: se aplica a una muestra de gas a presión constante
Ley de gay- luzca: corresponde a una muestra de gas a volumen constante

Ninguna de estas condicionesse satisface, lo mas común es que un sistema sufra cambios de volumen, temperatura y presión como resultado de procesos térmicos
Relación más general que combina las 3 leyes es

P1v1/T1 = P2V2/T2m constante

Para una masa inicial dada la razón PV/T
Ley mas general de los gases si se sustituye el numero de moles n para la masa m

P1V1/n1T1= P2V2/n2T2
CUANDO SE CONOCE TODOS LOSPARAMETROS DE LOS ESTADOS INICIAL Y FINAL EXECPTO UNA SOLA CANTIDAD
UNA EXPRESION ALTERNATIVA DE LA ECUACION

PV/ n T = R ecuación e la ley de los gases ideales

Las características de un gaspueden describirse mediante 4 variables

n = cantidad de gas en moles
P= presion
T= temperatura en K
V= volumen
Las leyes empíricas de los gases establecen la relacion entre dos de las variablescuando permanecen constantes las otras dos.

Como se pueden usar todas las leyes empíricas en las que todas las variables cambian

V = k3 n k2 T 1/P

SI MULTIPLICAMOS POR P
TENEMOS
P .V =k3 n k2 T 1/P . P
V= n k1k2k3 T

K1k2k3 = R
R es la constante de los gases PV= n RT ECUACION DE LOS GASES IDEALES

EJERCICIOS
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento depresión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal (ecuación general del estado gaseoso).
Un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22.4 L a 0°C (273 K) a 1 atm. (estas se conocen como condiciones de temperatura y presión estándares o normales).
Datos: Formula: Despeje:
n= 1 mol
P= 1...