Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales

Esta ley se puede considerar un resultado producido a partir de cuatro leyes:
Estas son la ley de Boyle-Mariotte, que relaciona la presión con el volumen para gases conuna temperatura constante y que posean el mismo número de moles; la ley de Charles, que relaciona el volumen con la temperatura para gases a presión constante y mismo número de moles; la ley de Gay-Lussac, que relaciona la presión con la temperatura para gases con volumen constante y mismo número de moles; y la ley de Avogadro que relaciona el volumen con el número de moles para gases que seencuentren a temperatura y presión constantes.



Enunciado:
La ley de los gases ideales, enunciada por primera vez por Émile Clapeyron dice:
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética esdirectamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y altatemperatura.









Ecuación general de los gases ideales
 = Presión del gas
 = Volumen del gas
 = Número de moles de gas
 = Constante universal de los gases ideales
 =Temperatura del gas

Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masagaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.Ejercicios

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 A una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará una presión de 1,2 atm. Si la temperatura no cambia?
Como la temperatura...