Ley De Los Gases Ideales

“Ley de los Gases Ideales”

Integrantes:
* Pilar León Mejías

Profesora:
* Evelyn Cifuentes

Carrera/Asignatura:
* Técnico en Prevención de Riesgos/Bases de la Química (Vespertino)

Fecha de entrega:
* 03 de Julio de 2012
Integrantes:
* Pilar León Mejías

Profesora:
* Evelyn Cifuentes

Carrera/Asignatura:
* Técnico en Prevención de Riesgos/Bases de laQuímica (Vespertino)

Fecha de entrega:
* 03 de Julio de 2012

Índice
Introducción 3
Estado Gaseoso
Generalidades 4
Variables que afectan el comportamiento de los gases
Presión 5
Temperatura 5
Cantidad 5
Volumen 5
Densidad 5
Ley de los Gases Ideales o Perfectos 5-6
La ecuación del estado 6-7Teoría cinética molecular 7
La ecuación de estado para gases reales 7-8
Ecuación general de los gases ideales 8
Leyes de los Gases 8
Ley de Boyle 9
Ley de Charles 10
Ley de Gay-Lussac 10-11
Ley general de los gases 11
Presión Parcial 12
Ley de las presiones parciales de Dalton 12-13
Sustancias que existen comogases 13
Conclusión 14
Bibliografía 14

Introducción

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecularcinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en unasustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. ¿Cómo se producen estos diferentes estados de la materia? Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a "encerrarse" y nointeractuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas.

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco,ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamenteseparadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.

Estado Gaseoso

Generalidades

Se denominagas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas...