Ley de los gases ideales

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Especialidad: mecánica industrial

Introducción
En este informe veremos las leyes de Boyle Mariotte y Gay Loussacc , con este ultimo daré un ejemplo para que sea mas fácil de entender .
Al finaldel informe sabremos cuales son las leyes de Boyle mariotte y Gay Loussacc con las formulas para calcular las teorías de estos.

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Ley deBoyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidadde gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramoslas dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:
= Presión Inicial
= PresiónFinal
= Volumen Inicial
* = Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac yla ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.-------------------------------------------------
Experimento de Boyle

Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudo a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo un gas en uncilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:
Experimento de Boyle |
× | P (atm) | V (L)...
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