Ley De Proust o De Las Proporciones Definidas.
Páginas: 2 (318 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2011
Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen.
Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igualque Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entresustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado en los laboratorios que estarelación no era dependiente de ello.
Proust enunció su ley.
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando se combinandos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno deaquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Pongamos un metal a la intemperie(Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completael 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.
Un Resumen de la ley de Proust.
De losexperimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formarun compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante.
H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.
Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igualque Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entresustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado en los laboratorios que estarelación no era dependiente de ello.
Proust enunció su ley.
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando se combinandos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno deaquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Pongamos un metal a la intemperie(Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completael 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.
Un Resumen de la ley de Proust.
De losexperimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formarun compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante.
H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.
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