Ley De Raoult

Resumen Ley de Raoult |1

Ley De Raoult
a) Disolución de un Soluto No Volátil
La presión de vapor del solvente decrece por la presencia del soluto
 PSV  PSV  xSV (1)

La ecuación es unarecta con ordenada al origen (b=0) En este caso el soluto solo se encuentra presente solo en la fase liquida.

b) Disolución de un Soluto Volátil
Sea una mezcla de dos líquidos A Y B . En este caso,ambos componentes A y B van a estar presentes en ambas fases (liquida y vapor) Considerando comportamiento ideal, por ley de Dalton de presiones parciales la presión vapor total del sistema P es

P PA  PB
Aplicando la ley de Raoult a cada uno de los componentes tenemos que:
 PA  PA  xA y PB  PB  xB

Reemplazando,
 P  PA  xA  PB  xB (2)

Además, sabiendo que x A  xB  1 ydespejando x A se tiene

xB  1  x A
Reemplazando este resultado en (2) obtengo,
 P  PA  xA  PB  1  xA 

Distribuyo
 P  PA  xA  PB  PB  xA

Reordeno
 P  PB  PA  xA  PB xA

Sacando factor común x A , se tiene
 P  PB   PA  PB   xA (3)

También toma la forma de una ecuación lineal.

Resumen Ley de Raoult |2 De la expresión (3) puedo calcular lacomposición del sistema en fase liquida. Entonces despejando x A

xA 

P  PB (4)  PA  PB

Para determinar la fracción molar de B en fase liquida, tengo que:

x A  xB  1
Entonces,calculando x A por (4) tengo que

xB  1  x A

c) Composición del Vapor en el Equilibrio
Como ambos componentes A y B van a estar presentes en ambas fases. Entonces, nuevamente la presión total de lafase gaseosa viene dada por,

P  PA  PB
Considerando comportamiento ideal, por la ley de Dalton sabemos que

P  PA  PB  P  y A  P  yB
Es decir

PA  P  y A y PB  P  yB
Donde y A e yB son las fracciones molares de A y B en fase vapor. Si despejamos la presión total de la fase P respecto de cualquiera de los componentes de la mezcla, por ejemplo A tenemos

P
Reemplazando...