Ley de rault

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas.

ALUMNA:
SEGURA HERNANDEZ SILVIA BERENICE

SECUENCIA
1IM52

TEMA:
DIAGRAMAS DE FASES
LEY DE RAOULT
CONSTRUCCION DE LINEA DE EQUILIBRIO
DESTILACION
TIPOS DE DESTILACIÓN

DIAGRAMAS DE FASES

Diagramas de fases son representaciones gráficas temperatura vs.composición a presión constante, que permiten conocer:
- las fases presentes para cada temperatura y composición
- solubilidades a diferentes temperaturas de un componente en otro
- temperatura de solidificación, etc.

Los diagramas de fases se construyen a partir de datos experimentales de Análisis Térmico diferencial (ATD), observación metalográfica y difracción de rayos X.

Regla de lasfases (Gibbs)
FASES + GRADOS DE LIBERTAD = COMPONENTES + 2
( si la presión se mantiene constante F + L = C + 1 )

Clasificación simplificada de los diagramas de fases en metales

Solubilidad total en estado líquido
- solubilidad total en estado sólido
presentan únicamente líneas de líquidus y sólidus, forman soluciones sólidas substitucionales

Reglas de Hume - Rothery (para que dosmetales formen soluciones sólidas substitucionales) deben cristalizar en el mismo sistematener idéntica valencia
igual carácter electroquímico diámetros atómicos que no difieran en más del 15%.

- insolubilidad total en estado sólido
- aparición de un punto invariante (eutéctico E)
- transformación eutéctica: Líquido--> Sólido A + Sólido B
- la curva de enfriamiento de una composición eutécticasigue el mismo patrón que la de un metal puro
- el eutéctico presenta una morfología característica
 

- solubilidad parcial en estado sólido
- líneas de solvus
- soluciones sólidas terminales
- en aleaciones que presentan soluciones sólidas terminales en que disminuye la solubilidad en estado sólido con la temperatura puede producirse un endurecimiento por precipitación y posteriorenvejecimiento (ej. Al-Cu)

 
Diagramas con fases intermedias
Las fases intermedias se representan como líneas verticales en los diagramas de fases porque suelen tener un pequeño intervalo de composición lo que conduce a compuestos con fórmula química definida (ej. Mg2Sn). Si presentan un intervalo de composición suele tratarse decompuestos electrónicos (que se represntan por una letra griega). Lasfases intermedias tienen puntos de fusión superiores a los de los dos metales.

Reacción peritéctica: Líquido + Sólido 1 --> Sólido 2
el sólido 2 suele ser una fase intermedia.

Reacción monotéctica se presenta cuando los metales son sólo parcialmente solubles en estado líquido: Líquido 1 --> Líquido 2 + Sólido

Otras reacciones invariantes en estado sólido
Reacción eutectoide:Sólido 1 --> Sólido 2 + Sólido 3

Reacción peritectoide: Sólido 1 + Sólido 2 --> Sólido 3

La regla de la palanca permite conocer la composición química de las fases y las cantidades relativas de cada una de ellas.

DIAGRAMA DE FASES DEL AZUFRE

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA

DIAGRAMA DE FASE DE LA ALEACION COBRE-NIQUEL

DIAGRAMA DE FASES DEL CARBONO

DIAGRAMA DE FASES DEL HELIOCONSTRUCCIÓN DE LA LÍNEA DE EQUILIBRIO.
En química, el enfoque gráfico presentado por McCabe y Thiele en 1925, conocido como el método de McCabe-Thiele, se considera el más simple y quizás el más ilustrativo para el análisis de la destilación binaria. Este método usa el hecho de que la composición de cada plato teórico (o etapa de equilibrio) está totalmente determinada por la fracción molar deuno de los dos componentes.
El método de McCabe-Thiele se basa en el supuesto de desbordamiento de molar constante que exige que:
* Los calores molares de vaporización de los componentes de la alimentación son iguales.
* Así para cada mol de líquido vaporizado se condensa un mol de vapor.
* Los efectos del calor, tales como calores de disolución y la transferencia de calor hacia y...