Ley de triadas y octavas

Ley de las tríadas

En 1817 el célebre químico Johann Döbereiner realizó su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó loselementos en grupos de tres, a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
En sus observaciones vio que el peso atómico del estroncio eraaproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo,y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dosmiembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, ErnstLenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de loshalógenos; se agruparon oxigeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra. Las investigaciones llevadas a cabopresentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.
Litio
LiCl
LiOH Calcio
CaCl2
CaSO4 Azufre
H2S
SO2Sodio
NaCl
NaOH Estroncio
SrCl2
SrSO4 Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH Bario
BaCl2
BaSO4 Telurio
H2Te
TeO2
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya sehabían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los...