ley del conservacion de la masa

Escuela Bilingüe José Vasconcelos
Luisa Fernanda Barbosa García
Nadia Galbán y Jorge Camacho
Química
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Ley de la Conservación dela Masa

11 de Septiembre del 2011

Introducción
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra deestaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento y después del calentamiento era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado,consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular laley de conservación de la masa.

Objetivo
Comprobar ésta ley en una reacción química comparando el peso de las sustancias reaccionantes con el de los productos.
Hipótesis
Yo creo queaunque la masa sufrirá un cambio en su forma seguirá siendo la misma y creo que el peso dependerá del recipiente en el que se encuentre.

Materiales
* 1 Vaso de precipitado de 100 ml
* 1Probeta de 50 ml
* 1 balanza
* 1 globo
* hilo
* Botella de plástico aproximadamente 250ml
Sustancias
* 1 tableta efervescente (Alka Seltzer)
* Agua de la llave

Procedimiento
Dividela tableta en dos partes iguales.


Parte 1 (Sistema abierto)
1.- En una balanza pesa el vaso que contenga 10ml de agua y la mitad de la tableta (sin introducir al vaso). Anota el peso,ten cuidado de no derramar agua ni despedazar la pastilla efervescente. Esto será el peso inicial.
2.- Agrega la tableta en el agua, al terminar la reacción vuelve a pesar. Será el pesofinal.
3.- Compara el peso inicial y final y registra la variación.

Parte 2 (Sistema cerrado)
EFECTÚA DE NUEVO LA REACCIÓN CON LA OTRA MITAD DE LA TABLETA PERO AHORA DENTRO DE LA BOTELLA.