Ley de los gases ideales

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Introducción

En esta practica pudimos aprender las diferentes leyes de los gases y comprobar si se cumplen o no, realizando diferentes experimentos con la ayuda de una jeringa, un vaso deprecipitados, unas pesas de diferente masa, un mechero y algunos otros elementos.
Ley de Boyle: Boyle al realizar algunos estudios precisos acerca del cambio de volumen en los gases causados por lavariación de presión, llegó a la conclusión de que “El volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante, en inversamente proporcional a la presión del gas”
PV=K
Ley de Charlless: Charllessdescubrió que si la cantidad de gas y la presión son constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tienen el mismo valor. Esto quiere decir que si la temperatura aumenta, el volumenaumenta y si la temperatura disminuye, el volumen disminuye.
vt=K

Ley de Charlles- Gay Lussac: La presión del gas es directamente proporcional a la temperatura cuando el gas tiene un volumenconstante.
PT=K

Ley general de los gases: Esta ley se utiliza cuando todas las variables varían, al contrario de las otras leyes en las que alguna variable permanece constante.
PVT=K

Cuestionario1. Menciona las principales propiedades de los gases a nivel microscópico.
* Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choquescontra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
2. De acuerdo a la teoría cinético molecular de los gases ¿A qué se debe lapresión de un gas?
* La presión se debe a las moléculas que se encuentran en movimiento y chocan entre sí con las paredes del recipiente.
3. En los experimento realizados se cumplen lasleyes de los gases? Explica.
* Sí se cumplen porque siempre dan una constante
4. Qué ocurre cuando a un gas en condiciones de temperatura constante se reduce el volumen.
* Aumenta...
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