Ley del gas ideal

Ley del gas ideal
ILSE REGINA CRUZ SCHERENBERG
OSCAR RIVERA CORRAL
M A U R I C I O A N T O N I O J A I M E C H AV E Z

¿QUÉ ES UN GAS IDEAL?
Se define como gas ideal, aquel donde todas lascolisiones entre átomos o moléculas son
perfectamente elásticas, y en el que no hay
fuerzas atractivas intermoleculares.
En otras palabras es una colección de esferas

perfectamente rígidas que chocanunas con
otras pero sin interacción entre ellas.
Gas hipotético formado por partículas

puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas
y cuyos choques son perfectamente elásticos

Obedece a tresleyes:
 la Ley de Boyle




la ley de Gay-Lussac




formulada por el químico irlandés Robert Boyle, escribe
el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su
temperatura constante
muestrael comportamiento de un gas cuando es
mantenida su presión constante y son variables la
temperatura y volumen.

la Ley de Charles. 


Mantiene el volumen constante 

Estas 3 leyes puedenrelacionarse

matemáticamente mediante la ecuación de
estado del gas ideal.
Esto resulta útil cuando se quiere modificar

las tres magnitudes, siempre que la masa del
gas permanezca constante y latemperatura
se exprese en escala Kelvin.

LEY DE
BOYLE

LEY DE
GAYLUSSAC

LEY DE
CHARLES

CARACTERISTICAS
se caracteriza por tres variables de estado:
 la presión absoluta (P),
 el volumen (V)
 latemperatura absoluta (T).
La relación entre ellas se puede deducir de

la teoría cinética.
De acuerdo con las leyes de Newton esta
ley es el resultado de la presión cinética de
las moléculas del gascolisionando con las
paredes del contenedor.

ECUACIÓN
el número de
moles n y R
son
constantes.
Tenemos el gas ideal en tres
estados diferentes, pero si
establecemos la relación de
presión, volumen ytemperatura

ECUACIÓN
GENERAL

EJEMPLOS
Calcula el nuevo volumen de una masa de gas de 2

litros al que se le aumento la presión de 1 atmosfera
a 1.6 atmosferas en un proceso isotérmico.
Al ser la...