Ley Experimental De La Rapidez

1. Explicar qué es un reactivo limitante: es el reactivo que se consume primero en una reacción.

2. Definir ecuación de rapidez
La rapidez de una reacción se expresa como el cambio en laconcentración de los reactivos con el tiempo. Considere la reacción estequiométricamente simple
R→P
Suponga que las concentraciones (en mol L-1) de R en los tiempos t1 y t2 (t2>t1) son R1 y R2. Larapidez de la reacción en el intervalo (t2- t1) está dada por:
R2-R1t2-t1=∆R∆t
Debido a que R2<R1se supone un signo negativo para que la rapidez resulte una cantidad positiva:
rapidez=-∆R∆t
Larapidez también puede expresarse en términos de la aparición de un producto
rapidez=P2-P1t2-t1=∆P∆t
En este caso tenemos que P2>P1. En la práctica la cantidad de interés no es la rapidez en undeterminado intervalo (porque solo representa una cantidad promedio cuyo valor depende de un valor particular de ∆t), sino que se centra en la rapidez instantánea. En el lenguaje del cálculo, conforme ∆tpaulatinamente se reduce y finalmente se aproxima a cero, la rapidez de la reacción anterior en un tiempo especifico t está dada por
rapidez=-dRdt=dPdt
Por lo general las unidades de la rapidez son Ms-1 o M min-1.
En el caso de las reacciones estequiometria más complicada, la rapidez debe expresarse de una forma no ambigua.
2R→P
Las derivadas -dRdt y dPdt en este caso todavía se expresan larapidez del cambio del reactivo y producto. Respectivamente, pero no son iguales entre si debido a que el reactivo desaparece dos veces mas rápido que la aparición del producto.
rapidez=-12dRdt=dPdtEn general: αA+βB→γC+δD la rapidez está dada por:

rapidez=-1αdAdt=-1βdBdt=1γdCdt=1δdDdt
Donde las expresiones de los corchetes se refieren a las concentraciones de los reactivos y de losproductos en el tiempo t después de que se ha iniciado la reacción.

3. Definir orden de reacción: suma de las potencias a las que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la...