Ley periódica informe

LEY PERIÓDICA
PALABRAS CLAVES: Número atómico, valencia química, reacción química, propiedades físicas y químicas, tendencias químicas, estructura electrónica.
KEY WORDS: Atomic number, valence chemistry, chemical reaction, physical and chemical properties, chemical trends, electronic structure.
RESUMEN
El siguiente informe presenta una breve descripción de cómo las propiedades ycaracterísticas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente, de acuerdo a un aumento de su número atómico. Por esta razón, poder predecir y comprender cierta particularidad de los elementos según su ubicación en la tabla, y así mismo comprender el porqué de esta ordenación en la tabla periódica de Dmitri Mendeleiev.
ABSTRACT
The following report provides a brief description of theproperties and characteristics of the elements tend to repeat consistently, according to increasing atomic number. Therefore, to predict and understand some peculiarity of the elements according to their location in the table, and likewise understand why this arrangement in the periodic table by Dmitri Mendeleiev.
LEY PERDIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

I. Planteamiento del problema
Es coherentetener una perspectiva química de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, igualmente es posible conocer tendencias y características de los compuestos según sus componentes.

II. Objetivos
a) General
Conocer los aspectos y características determinantes en los elementos químicos, a fin de poder establecer y comprobar su posición en la tabla periódica.

b) Específicos- Analizar y determinar variaciones del carácter metálico
- Observar e indagar sobre las tendencias a formar enlaces covalentes o formación de cationes
- Poder formular la afinidad electrónica y energía de ionización a partir del producto de la reacción
- Determinar la variación reactiva en los metales alcalinos como el Sodio (Na), el Litio (Li) y el Potasio (K)
- Comprender mediante lacuba hidroneumática por qué el dióxido de carbono desplaza al agua
III. Hipótesis
- Al reaccionar potasio (K) con agua (H2O) se producirá una base fuerte de uso común
- La reacción de óxido de zinc con agua, nos produce un compuesto incoloro soluble en agua, siendo de consistencia cristalina
- Cada grupo contiene elementos de configuración electrónica y propiedades similares, como sucapacidad de reaccionar con ciertos materiales como el agua, siendo análogas estas reacciones.
- La reacción de algún metal alcalino junto al agua, producirá una reacción violenta.
IV. Marco Teórico
La Ley Periódica es el medio que nos manifiesta un ordenamiento específico de los diferentes elementos químicos, esta Ley demuestra que las propiedades físicas y químicas de los diferentes elementos serepiten a medida que aumentamos el número atómico. Los elementos se organizaron en forma decreciente de su número atómico, obteniendo un ordenamiento sistemático con una similaridad química (Valencia química) en los grupos respectivos; a medida que se obtuvo un conocimiento más profundo y detallado sobre el núcleo y los electrones en los átomos, se adquiere una relación de periodicidad a partir dealgunas magnitudes.
* Estructura electrónica
Distribución de los electrones en los orbitales del átomo
* Potencial de Ionización
Energía necesaria para arrancar un electrón
* Electronegatividad
Mide la tendencia para atraer electrones

* Afinidad electrónica
Energía liberada al captar un electrón
* Carácter metálico
Define su comportamiento metálico o no metálico
*Valencia iónico
Número de electrones que necesita ganar o perder para completar su estabilidad (Octeto).
Algunas de estas magnitudes están relacionadas directamente con el tamaño del átomo; así mismo algunas propiedades aumentan o disminuyen al descender en el grupo.
El orden de los elementos químicos en la tabla periódica, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración...