Ley periodica

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1R//   2 HOH(L) + Ca(S)  ------->  Ca(OH)2(ac.) + H2 (G)
2 HOH(L) + 2 Na(S)  ----->  2 NaOH(ac) + H2(G)
2 HOH(L) + 2 K(S)  ----->  2 KOH(ac) + H2(G)
Mg (s) + 2H2O(g) ->Mg(OH)2(aq) + H2(g)

2R// Lo observado con respecto al palillo fue un incremento de la ignición en que se encontraba el palillo para los elementos de calcio metálico y magnesio los cuales fueronaquellos que reaccionaron con el agua, cuando hacen contacto el metal con el agua forman ácidos y a la vez desprenden hidrogeno en forma de gas con ayuda del oxígeno presente en la atmosfera,haciendo que avive la ignición en la que se encuentra el palillo que se encontraba cercano a la boca del tubo. En cambio para los elementos de aluminio y azufre no presentaron ningún cambio enla ignición del palillo, observándose que estos dos elementos fueron insolubles en presencia de agua y por tanto no presentaron reacción alguna.
4R// los puntos de ebullición para los oxidosaumentan de der a izq y abajo hacia arriba
Para cloruros aumenta de izq a der y abajo a arriba
Los puntos de ebullición están muy relacionados con la estructura que presente la sustancia,ya que en una sustancia que tenga una estructura lineal va a tener un punto de ebullicicoon que posea ramificaciones, por cada ramificación que contenga la estructura menor va a ser el punto deebullición. En general, los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular.7R// K2O + H2O -----> 2KHO
2NaO + 2H2O -----> 2NaOH + H2.

MgO(s) + H2O (l) Mg(OH)2
Al2O3 + 3H2O -------> 2Al(OH)3
SO2 + H20 --> H2SO3
8R// Al2O3 + 6HCl -----> Al2Cl6 +3H2O
Al2O3 + 6 NaOH 2 Al(OH)3 + 3 Na2O

La mayor azidez de los oxidos se encuentra en el extremo superior derecho

BIBLIOGRAFIA
http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/34agua.html...
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