Ley Periodica

Ley de Moseley
La Ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicholugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
Ley periódica
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna:
"Cuando los elementos se arreglan en
orden de sus números atómicos suspropiedades físicas y químicas muestran
tendencias periódicas."

ley periódica
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La tabla, por lo tanto, es un esquema que presenta a los elementos químicos según el orden creciente delnúmero atómico.
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838-1898) fue uno de los precursores de este concepto al proponer la ley de las octavas, que señalaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.
El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) se basó en estas nociones para determinar los volúmenesatómicos de los elementos. Tras calcular los pesos atómicos y graficar dichos valores, pudo demostrar que el aumento del peso atómico se correspondía a un incremento de las propiedades físicas. Los trabajos de Meyer respecto a la ley periódica fueron publicados en 1870.
El químico ruso Dmitri Mendeleiev (1834-1907), sin embargo, es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de latabla periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas.
Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupos e incluyen elementos con una misma valencia atómica (y, por lo tanto, propiedadessimilares entre sí). Las filas horizontales, por su parte, reciben el nombre de periodos y presentan elementos con propiedades diferentes pero masas similares.
Ley Periódica. Es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Desarrollo histórico
Comoresultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.Ley periódica de Mendeléiev
Mendeléiev estudió el cambio las propiedades químicas de las sustancias en función del crecimiento de las masas atómicas de los elementos químicos, y analizó el comportamiento de la valencia de los elementos químicos, las propiedades y composición de los compuestos que estos forman.

Variación de las propiedades.
Al aumentar el número atómico la composición de losóxidos de los elementos químicos se repite cada cierta cantidad de elementos químicos. Mendeléiev comprobó que esto, no solo se cumplía para los áxidos, sino también para otros compuestos y para las propiedades químicas de las sustancias, lo que le llevó a la conclusión siguiente: “las propiedades de las sustancias simples, así como también de la composición y propiedades de los compuestos de...