Leyes De La Quimica
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
Ley de Boyle (1660)
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.
Ley de Gay-Lussac (1808)Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.
Ley de Lavosier o deconservación de la masa (1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.Ley de Proust (1801)
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
Ley de Dalton (1803)Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí unarelación dada por números sencillos.
Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac (1809)
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustanciasgaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos.
Ley de Avogadro (1811)
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales dediferentes gases tienen el mismo número de moléculas.
Teoría atómica de Dalton (1810)
*La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables.
*Las sustancias compuestos están formadospor átomos compuestos
*Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.
*Los átomos de distintas sustancias tienendiferentes la masa y las demás propiedades como el tamaño.
*Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan...
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.
Ley de Gay-Lussac (1808)Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.
Ley de Lavosier o deconservación de la masa (1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.Ley de Proust (1801)
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
Ley de Dalton (1803)Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí unarelación dada por números sencillos.
Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac (1809)
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustanciasgaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos.
Ley de Avogadro (1811)
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales dediferentes gases tienen el mismo número de moléculas.
Teoría atómica de Dalton (1810)
*La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables.
*Las sustancias compuestos están formadospor átomos compuestos
*Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.
*Los átomos de distintas sustancias tienendiferentes la masa y las demás propiedades como el tamaño.
*Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.