Leyes de la termodinámica

Primera ley de la termodinámica
Cuando a un sistema se le suministra o se le extrae una cierta cantidad de calor ΔQ, dicho calor se transforma en un cambio en la energía interna del sistema ΔU másuna cantidad de trabajo W realizado por o sobre el sistema: ΔU=∆Q+W

Segunda ley de la termodinámica
No es posible convertir completamente calor en trabajo, pero sí trabajo en calor.
Enunciadode Kelvin-Planck: Es imposible construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la absorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual detrabajo.

Enunciado de Clausius: Es imposible construir una máquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada deenergía por trabajo.

Enunciado de Boltzmann: La entropía del universo va en aumento. Definiendo la entropía como una medida del desorden de las moléculas de un sistema.

Tercera ley de latermodinámica
Propuesta por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medidaque un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales alcero absoluto.

Primera ley de la termodinámica
En la transformación de energía, en energía calorífica, o viceversa, la energía producida equivale, exactamente, a la energía transformada, es decirque la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
ΔU=∆Q+W
Segunda ley de la termodinámica

Afirma la imposibilidad de movimiento continuo, esto es que, todos los procesos de lanaturaleza tienden a producirse sólo con un aumento de entropía y la dirección del cambio siempre es en la del incremento de la entropía, o que no existe máquina que, sin recibir energía exterior, pueda...