Leyes de los gaces

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1: LEYES DE LOS GASES

1: LEYES DE LOS GASES

OBJETIVO.

EL ALUMNO DEMOSTRARA CON LOS DATOS OBTENIDOSEN EL LABORATORIO, LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES-GAY LUSSAC Y LA LEY COMBINADA DEL ESTADO GASEOSO.

Laboratorio de Química Aplicada

Práctica 1: LEYES DE LOS GASES

INDICE.

Cotenido. Indice…....................................................................................................................1 Introduccion teorica.................................................................................................2 Ley de boyle..............................................................................................................3 Ley de Charles y Gay Lussac..................................................................................4 Objetivo de lapractica.............................................................................................5 Desarrollo..................................................................................................................6 Concluciones...........................................................................................................7Calculos.....................................................................................................................8 Bibliografia................................................................................................................9

Laboratorio de Química Aplicada

Práctica 1: LEYES DE LOS GASES

CONSIDERACIONES TEORICAS. Leyes de los Gases Ideales y Reales

Ley de Boyle – Mariotte A temperatura constante el volumen de unacierta cantidad fija de gas (n constante) está en relación inversa con su presión:

Obj100

Ley de Charles - Gay Lussac A presión constante el volumen de una cantidad fija de gas (n constante) esta en proporción directa con su temperatura absoluta:

Obj101

Relación Volumen – Número de moles A temperatura y presión constante el volumen del gas es proporcional a su número de moles: Laboratorio de Química Aplicada

Práctica 1: LEYES DE LOS GASES

Obj102

Si se combinan estas tres leyes se llega a deducir que el volumen del gas está en proporción directa con la temperatura y el número de moles y en proporción inversa con su presión:

Obj103

Para transformar la proporción en igualdad se introduce una constante de proporcionalidad R, llamada constante universal de losgases:

Obj104

O en su forma más usual:

Obj105

Esta expresión se conoce con el nombre de Ecuación de Estado de los Gases Ideales.

El valor de R puede determinarse si se fijan unos parámetros. Denomínense condiciones normales a una temperatura de 273,15°K o 0°C y a una presión de 1 atmósfera. En condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa 22,414 litros. Los anteriores valores yanos permiten hallar el valor de R:

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Práctica 1: LEYES DE LOS GASES

Obj106

Y para la mayoría de los propósitos prácticos puede tomarse como:

Obj107

La Ecuación de Estado de los Gases Ideales es aplicada a dos estados diferentes estados del mismo gas, lo que da origen a otra ecuación:

Obj108

Esta ecuación que se conoce como la Ecuación General delos Gases, puede ser aplicable a dos estados diferentes de la misma cantidad de gas. La ecuación del estado puede asumir otras formas útiles como para conocer el peso molecular del gas:

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Práctica 1: LEYES DE LOS GASES

Obj109

Ley de Daltón En mezclas gaseosas se cumple la llamada ley de Dalton sobre presiones parciales que establece lo siguiente: “En unamezcla gaseosa, la presión parcial de cada gas es equivalente a la que ejercería si ocupara solo, todo el volumen, y la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes”. En un recipiente con un volumen V se encuentran un gas A y otro gas B que se mueven en diferentes sitios del recipiente, por tanto es evidente que el volumen del gas A es V y el...
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